Question

4 moles de un gas están presentes en un recipiente con un volumen de 15.5L ¿cuál es la presión de él gas (en atm) dsi la temperatura es de 38°C​

Answer 1

Respuesta:

6,58 atm  

Explicación:

Hola! Para resolver esto, usaremos la ecuación de gases ideales:

p . V = n . R . T

p es la presión. [p] = atm

V es el volumen. [V] = L

n es el número de moles.  [n] = moles

R es la constante de gases ideales. [R] = atm . L / K . mol

T es la temperatura. [T] = K

Aquí arriba te expliqué que es cada letra en la ecuación y entre [...] te dejo cuales son las unidades de cada una.

Vayamos a los datos del ejercicio, tenemos que:

n = 4 moles

V= 15,5L

R = 0,082 atm . L / K . mol

P =????

T = 38°C. Como verás en lo que te dejé más arriba, las unidades de T siempre deben estar en K, Kelvin. Para esto, sumamos a la temperatura en °C, 273. Así:

T(°C) + 273 = T(K)

38°C + 273 = 311 K---> este es el valor de la temperatura que vamos a usar.

Ahora sí, vayamos a la ecuación así podemos despejar el valor que necesitamos:

p . V = n . R . T --> esta es la ecuación

p . 15,5L = 4 moles .  0,082 atm . L / K . mol  . 311K --> reemplacé

p = 4 moles .  0,082 atm . L / K . mol  . 311K / 15,5 L --> esta es la forma de despejar el valor de p

Resolvemos y obtenemos que:

p = 6,58 atm   ------------> este es el volumen de la presión que se ejerce.

Espero te ayude!