Question

Determine el punto de congelación y el punto de ebullición de una solución que contiene
24,5 g de cloruro de sodio en 156 ml de agua. ( K f : 1,86 °C/m ; K b : 0,512 °C/m).

Answer 1

Respuesta:

Pc =  -4.9 ºC

Pe = 101.37 ºC

Explicación:

Determine el punto de congelación y el punto de ebullición de una solución que contiene 24,5 g de cloruro de sodio en 156 ml de agua.

( K f : 1,86 °C/m ; Keb : 0,512 °C/m).

Datos:

m soluto = 24.5 g

v solvente = 156 ml

Pc = ¿?

Pe = ¿?

1. Calcular moles de la sal (n = masa/Mm)

Mm NaCl = 58.45 g/mol

n = 24.5 g / 58.45 g/mol

n = 0.418 moles

2. Calcular masa de agua aplicando la densidad ( d = m/v)

- Utilizar la densidad del agua = 1 g/ml, donde:

masa agua =  d x v

masa agua = 1 g/ml   x  156 ml

masa agua = 156 g

3. Calcular masa del disolvente en Kg

masa   disolvente= 156 g / 1000

masa disolvente = 0.156 Kg

4. Calcular la molalidad de la solución

m =  moles soluto / Kg disolvente

m = 0.418 moles / 0.156 Kg

m = 2.68 molal

5.  Calcular variación del punto de congelación ( ΔTc = m · Kf)

ΔTc = 1,86 °C/m · 2.68 m

ΔTc = 4.98  ºC

6. Calcular Pto. de congelación (Pc = 0 ºC  -  ΔTc)

Pc = 0ºC – 4.9 ºC = -4.9 ºC

7.  Calcular variación del punto de ebullición ( ΔTe = m · Ke)

ΔTe = 0.512 °C/m · 2.68 m

ΔTe = 1.37  ºC

8. Calcular Pto. de ebullición  (Pe = 100 ºC  +  ΔTe

Pe = 100ºC + 1.37 ºC = 101.37 ºC