Question

1. ¿Qué volumen ocupan 0,75 mol de N2 en condiciones estándar?
V = 16.82 Litros de N2

2. ¿Qué volumen ocupan 100 g de CO2 en condiciones estándar?



3. ¿Cuántos mol y moléculas hay en 4,25 gramos de amoníaco, NH3?, b) ¿qué volumen ocupa en condiciones estándar de T y P (0 oC y 1 atm)?



4. Determinar la cantidad de amoniaco (gramos) que contiene en 7,022 x 10 a la 23 atomos de Hidrogeno

Answer 1

Respuesta:

d. ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?

Solución:

a) Inicialmente tenemos:

8,5 g de NH3· (1 mol de NH3/17 grs de NH3) = 0,5 moles de NH3

Si eliminamos 1,5 · 1023 moléculas:

1,5 · 1023 moléculas de NH3 · (1 mol/6,023·1023

) = 0,25 moles

al fina quedan 0,25 moles de NH3

b) 1,5·1023 moléculas de NH3

c) 4,25 gramos de NH3

d) 0,75 moles de átomos de H

3. Dentro de las cubiertas de un coche el aire está a 15ºC de temperatura y 2 atm de

presión. Calcular la presión que ejercerá el aire si, debido al rozamiento la

temperaura asciende a 45ºC

Aplicaremos la segunda ley de Gay-Lussac, P0/T0 = P/T

Hay que pasar todas las temperaturas a K

4. En un recipiente cerrado de 2 litros de capacidad hay 3,5 gramos de oxígeno a

20ºC. La presión exterior es de 740 mm Hg y la temperatura es de 20ºC. Sise

abre el recipiente, entrará aire o saldrá oxígeno de él?

Cuando abramos el recipiente, el flujo irá desde donde la presión es mayor hasta donde

es menor.

CÁLCULO DE LA PRESIÓN INTERNA:

P V= nRT = (a/M)RT P = aRT/M = (3,5grs 0,082 (atm·l/K·mol) 293K)/ 32 grs/mol 2l =

1,31 atm

Explicación:

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