Question

Ayuda por favor es para hoy

El amoniaco gaseoso ocupa un volumen de 2788 L en condiciones estándar ambientales. ¿Qué volumen en cm3 ocupará esa misma masa de gas a 20kPa y 20°F? [Condiciones estándar ambientales: 1 atm 298K].

Answer 1

Respuesta:

12656L = 12656000 cm3

Explicación:

Hola! Usaremos la ecuación:

p1. V1 / T1 = p2 . V2 / T2

p1 y p2 son las presiones iniciales y finales respectivamente

T1 y T2 son las temperaturas iniciales y finales respectivamente

V1 y V2 son los volúmenes iniciales y finales respectivamente.  

Datos:

V1 = 2788 L                      V2 = ???

T1 = 298K                         T2 = 266,5K

p1 = 1 atm                         p2 = 0.197 atm

He usado conversores en línea para pasar el valor de T2 y p2 como se requieren.

Reemplazando en la fórmula, tenemos que:

p1. V1 / T1 = p2 . V2 / T2 --> fórmula

1atm . 2788L / 298K = 0.197 atm . V2 / 266,5K ---> reemplazo

Para despejar el valor de V2, pasaré multiplicando el valor de T2 y dividiendo el valor de p2, tú puedes usar el método que más te guste.

1atm . 2788L / 298K . 266,5K /0.197 atm  = V2

Encontramos que el valor de V2 es:

V2 = 12656 L --> este es el volumen que ocupará en L

Nos queda pasarlo a cm3, para esto, sabemos que:

1 L --------------------1000 cm3

12656 L ------------- =?

x = 12656 L  . 1000cm3 / 1L

x = 12656000 cm3 --> este es el volumen que ocupará en cm3

Espero te ayude!

Answer 2

El amoniaco gaseoso ocupa un volumen de 2788 L en condiciones estándar ambientales. ¿Qué volumen en cm³ ocupará esa misma masa de gas a 20kPa y 20°F? [Condiciones estándar ambientales: 1 atm 298K].

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ V1 (volumen inicial) = 2788 L

→ P1 (presión inicial) = 1 atm (CNPT)  

→ T1 (temperatura inicial) = 298 K (CNPT)

→ V2 (volumen final) = ?  (en cm³)

P2 (presión final) = 20 kPa = 20000 Pa (en atm?)

1 atm ------ 101325 Pa

y atm ------ 20000 Pa

101325 y = 20000

y = 20000/101325

y ≈ 0.197385 → P2 (presión final) = 0.197385 atm

T2 (temperatura final) = 20ºF (en Kelvin?)

$\dfrac{T_K - 273}{5} = \dfrac{T_F - 32}{9}$

$\dfrac{T_K - 273}{5} = \dfrac{20 - 32}{9}$

$\dfrac{T_K - 273}{5} = \dfrac{-12}{9}$

$9*(T_K - 273) = 5*(-12)$

$9\:T_K - 2457 = - 60$

$9\:T_K = - 60 + 2457$

$9\:T_K = 2397$

$T_K = \dfrac{2397}{9}$

$T_K \approx 266.33$  → T2 (temperatura final) = 266.33 K

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{1*2788}{298} = \dfrac{0.197385*V_2}{266.33}$

$\dfrac{2788}{298} = \dfrac{0.197385\:V_2}{266.33}$

multiplique los medios por los extremos    

$298*0.197385\:V_2 = 2788*266.33$

$58.82073\:V_2 = 742528.04$

$V_2 = \dfrac{742528.04}{58.82073}$

$\boxed{V_2 \approx 12623.577\:L}$

Si: 1 L = 1000 cm³

Entonces, tenemos: 12623.577 L = 12623577 cm³

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 12623577\:cm^3}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

Su volumen es cerca de 12623577 cm³

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$