Un compuesto químico N: 36,84%; O: 63.16%: Calcular la Fórmula empírica. Si la muestra tiene un peso molecular de 352g. Calcular su fórmula molecular.
Un compuesto químico está compuesto por C: 2.52g; H: 0,42g; O: 2.24g. Calcular la Fórmula empírica. Si la muestra tiene un peso molecular de 148g. Calcular su fórmula molecular.
Respuestas
Respuesta:
1. FE: N2O3 FM = N4O6
2. FE: C3H6O2 FM = C6H12O4
Explicación:
1. Un compuesto químico N: 36,84%; O: 63.16%: Calcular la Fórmula empírica. Si la muestra tiene un peso molecular de 152 g. Calcular su fórmula molecular.
a. calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)
n N = 36.48 g / 14 g/mol = 2.606 moles
n O = 63.16 g / 16 g/mol = 3.948 moles
b. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
N = 2.606 moles / 2.606 moles = 1 x 2 = 2
O: 3.948 moles / 2.606 moles = 1.5 x 2 = 3
se multiplica por 2, uno de los resultados es decimal 1.5
c. FE: N2O3
d. calcular Mm de la FE
N: 2 x 14 = 28 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
Mm = 76 g/mol
e. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 152 g/mol / 76 g/mol
n = 2
f. FM = (N2O3)2 = N4O6
2. Un compuesto químico está compuesto por C: 2.52 g; H: 0,42g; O: 2.24 g. Calcular la Fórmula empírica. Si la muestra tiene un peso molecular de 148 g. Calcular su fórmula molecular.
a. calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)
n C = 2.52 g / 12 g/mol =0.21 moles
n H = 0.42 g / 1 g/mol = 0.42 moles
n O = 2.24 g / 16 g/mol = 0.14 moles
b. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 0.21 moles / 0.14 moles = 1.5 x 2 = 3
H = 0.42 moles / 0.14 moles = 3 x 2 = 6
O: 0.14 moles / 0.14 moles = 1 x 2 = 2
se multiplica por 2, uno de los resultados es decimal 1.5
c. FE: C3H6O2
d. calcular Mm de la FE
C: 3 x 12 = 36 g/mol
H: 6 x 1 = 6 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm = 74 g/mol
e. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 148 g/mol / 74 g/mol
n = 2
f. FM = (C3H6O2)2 = C6H12O4