Question

Se tiene una solución de HCl a una concentración de 0,065 [mol/L] ¿ Cual es el pH de esa solución?

Answer 1

Respuesta:

pH =  1,187

Explicación:

Hola! La relación entre el pH y la concentración molar es la siguiente:

pH = -log[H+] donde H+ es la cantidad de protones que hay en la solución. En este caso, si observas, el HCl tiene un mol de H+ por cada mol de solución. Como tengo 0,065M de solución, tengo entonces, 0,065M de H+, vale?

Ahora, nos queda reemplazar para resolver:

pH = -log[H+]

pH = -log[0,065M] --> reemplazo

Resolviendo, tenemos que:

pH =  1,187 --> este es el valor del pH.

Como puedes ver, el pH es muy ácido, esto se debe a que la concentración de la solución es muy alta. A medida que aumentes la concentración de H+ en la solución, el pH se vuelve cada vez más ácido. Si la disminuyes, se vuelve cada vez más básico

Answer 2

Respuesta:

1.19

Explicación:

Del dato la Molaridad del HCl es de 0.065M.

Luego identificamos que el HCl es un ácido fuerte, es decir, que su porcentaje de disociación es del 100%, además, para hallar el ph  necesitamos la concentración de H+. Por lo que debido a que es un ácido fuerte podemos plantear lo siguiente:

Sea una solución acuosa de HCl con un volumen de un litro

    HCl    --->  Cl-     +     H+

    1 mol                         1 mol

   0,065 mol                         x mol             x = 0.065 mol

De aqui deducimos que la concentración de H+ es de 0.065 M

Entonces aplicamos la fórmula para hallar el ph :

ph = -Log [H+]

ph = - Log 65 x 10*-3

ph = -( Log 65 + Log 10*-3)

ph = -( 1.81 + (-3))

ph = - (-1.19)

ph = 1.19