Question

0,663 g. de un cloruro metálico hidratado se valoran con 5,4 cm3 de solución 1 N de

AgNO3 f=1,006. Un peso igual pero che sal anhidra, gastan 6,34 cm3 de solución. Si en 1

mol de sal hidratada existen 71 g. de CI, determinar la fórmula molecular del cloruro

hidratado.​

Answer 1

El cloruro metálico valorado es cloruro iterbioso o $YbCl_2$

Explicación:

Si en un mol de sal hidratada hay 71 gramos de cloro, siendo la masa molar del cloro de 35,5 gramos por mol, esto nos dice que la molécula del cloruro tiene dos átomos de cloro. El metal pertenece al grupo 2 de la tabla periódica.

Si la solución es 1N de nitrato de plata, eso significa que hay 1 equivalente nitrato por litro, en 0,0054 litros tenemos 0,0054 equivalentes. La misma cantidad de equivalentes tiene que haber en la solución del cloruro metálico.

Ahora entonces podemos hallar la masa del equivalente del cloruro:

$neq=\frac{m}{meq}\\\\meq=\frac{m}{neq}=\frac{0,663g}{0,0054}=122,78g$

Y como en el cloruro el catión tendrá 2 cargas, la masa molecular del cloruro es:

$M=2.122,78=246g$

Con lo que la masa molar del elemento metálico es:

$M_{met}=246g-71g=175g$

Ningún elemento del segundo grupo coincide con esa masa atómica, tendremos que buscar en los metales de transición uno que tenga esa masa y tenga número de oxidación +2. El elemento más similar es el iterbio, de masa molar 173, con lo que la fórmula molecular es $YbCl_2$