Escribe la ecuación química que representa la ionización e indica si se trata de un ácido o una base de acuerdo con el modelo de arrhenius
De Li(OH).
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de iones \greenD{\text{H}^+}H
+
start color #1fab54, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54 (o protones) en solución acuosa. Por ejemplo, consideremos la reacción de disociación para el ácido clorhídrico, \text{HCl}HClstart text, H, C, l, end text, en agua:
\greenD{\text{H}}\text {Cl}(ac)\rightarrow \greenD{\text{H}^+}(ac)+\text{Cl}^-(ac)HCl(ac)→H
+
(ac)+Cl
−
(ac)start color #1fab54, start text, H, end text, end color #1fab54, start text, C, l, end text, left parenthesis, a, c, right parenthesis, right arrow, start color #1fab54, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54, left parenthesis, a, c, right parenthesis, plus, start text, C, l, end text, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, c, right parenthesis
Cuando hacemos una solución acuosa de ácido clorhídrico, el \greenD{\text{H}}\text{Cl}HClstart color #1fab54, start text, H, end text, end color #1fab54, start text, C, l, end text se disocia en iones \greenD{\text{H}^+}H
+
start color #1fab54, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54 y \text{Cl}^-Cl
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start text, C, l, end text, start superscript, minus, end superscript. Ya que esto resulta en un aumento en la concentración de iones \greenD{\text{H}^+}H
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start color #1fab54, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #1fab54 en solución, el ácido clorhídrico es considerado un ácido de Arrhenius.