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Respuesta:
The oxidation state of an atom is the charge of this atom after ionic approximation of its heteronuclear bonds. The oxidation number is synonymous with the oxidation state. Determining oxidation numbers from the Lewis structure (Figure 1a) is even easier than deducing it from the molecular formula (Figure 1b). The oxidation number of each atom can be calculated by subtracting the sum of lone pairs and electrons it gains from bonds from the number of valence electrons. Bonds between atoms of the same element (homonuclear bonds) are always divided equally.
Different ways of displaying oxidation numbers
Figure 1. Different ways of displaying oxidation numbers of ethanol and acetic acid. R is an abbreviation for any group in which a carbon atom is attached to the rest of the molecule by a C-C bond. Notice that changing the CH3 group with R does not change the oxidation number of the central atom. → Descarga imagen en alta calidad
When dealing with organic compounds and formulas with multiple atoms of the same element, it's easier to work with molecular formulas and average oxidation numbers (Figure 1d). Organic compounds can be written in such a way that anything that doesn't change before the first C-C bond is replaced with the abbreviation R (Figure 1c). Unlike radicals in organic molecules, R cannot be hydrogen. Since the electrons between two carbon atoms are evenly spread, the R group does not change the oxidation number of the carbon atom it's attached to. You can find examples of usage on the Dividir la reacción redox en dos semirreacciones page.
Reglas para asignación números de oxidación
Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a cero.
El número de oxidación de un elemento en un ion monoatómico es igual a la carga de ese ion.
El número de oxidación del flúor es -1 en todos sus compuestos.
Los números de oxidación de los metales alcalinos (grupo 1) es +1.
Los números de oxidación de los metales alcalinotérreos (grupo 2) es +2.
El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2, exceptuando cuando forma peróxidos (H2O2) que es -1 y cuando reacciona con el flúor (OF2), donde el número de oxidación es +2.
El hidrógeno en sus compuestos tienen número de oxidación +1 excepto los hidruros metálicos cuyo numero de oxidación es -1.
La suma algebraica de todos los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser igual a cero.
En un ion poliatómico, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ion.
El número de oxidación en compuestos orgánicos
El estado de oxidación para cada átomo de carbono en una molécula orgánica se obtiene agregando cada uno de los siguientes valores para cada uno de sus cuatro enlaces. El número de oxidación de un átomo de carbono varía en -1 por cada enlace que presenta con un átomo de hidrógeno. El número de oxidación de un átomo de carbono varía en +1 por cada enlace que presenta con un átomo más electronegativo que él. Los enlaces existentes entre átomos de carbono no se tienen en cuenta al determinar el número de oxidación de los carbonos. Por ejemplo:
propeno: CH3-CH=CH2
ácido láurico: CH3(CH2)10COOH
peróxido de di-terc-butilo: (CH3)3COOC(CH3)3
diisopropil éter: (CH3)2CH-O-CH(CH3)2
sulfuro de dibencilo: (C6H5CH2)2S
cisteína: HO2CCH(NH2)CH2SH
Explicación:
