Respuestas
Respuesta:
85,5g ; espero haberte ayudado
Explicación:
primero sacamos el peso molecular (M) de Al2(SO4)3:
Peso Atómico( P.A)
P.A(Al)=27
P.A(S)=32
P.A(O)=16
M=2(27)+3(32)+3(4)(16)
M=54+96+192=342uma
Aplicamos regla de tres simples:
1 mol → 342g
0,25mol → X
X=(342)(0,25)=85,5g
En 0,25 moles de Sulfato de Aluminio (Al₂(SO₄)₃) se tienen 24 gramos de Azufre (S).
Explicación:
Masa molar de Al₂(SO₄)₃ = 342 g/mol
Masa atómica del Azufre (S) = 32 uma
Se tiene que en 1 mol de Al₂(SO₄)₃ se tienen (3 × 32 ) g de Azufre (S).
Se calcula la cantidad de Azufre en 0,25 moles de Al₂(SO₄)₃:
0,25 mol Al₂(SO₄)₃ × 96 g Azufre / 1 mol Al₂(SO₄)₃ = 24 g Azufre.
La cantidad de Azufre en 0,25 moles de Sulfato de Aluminio es 24 gramos.
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