estequiometriaLos productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?Masas atómicas de los elementosNa=_______Cl=________O= ________Total de la masa atómica del NaClO=______74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO52 g de NaClO --------- x moles x =Resultado=________2. Resuelve el problema. Analiza y resuelve el problema, completa los espacios que están en blanco.3. Al final integra en un párrafo, ¿de qué otras forma podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Datos:
Masa del NaClO (m)=52g.
Volumen Solución (V)=1L.
PM NaClO (PM)=74.4g/mol
Masas Atómicas:
Na=23.0
Cl=35.5
O=16.0
Moles de NaClO(x):
74.4g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52g de NaClO ----------- x
74.4g NaClO*x=1mol NaClO*52g NaClO
x=(1mol NaClO*52g NaClO)/(74.4g NaClO)
x=0.67mol NaClO
La fórmula de molaridad (M):
M=x/V
M=0.67mol/1L
M=0.67mol/L
La molaridad de la solución es 0.67M.
Masa del NaClO (m)=52g.
Volumen Solución (V)=1L.
PM NaClO (PM)=74.4g/mol
Masas Atómicas:
Na=23.0
Cl=35.5
O=16.0
Moles de NaClO(x):
74.4g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52g de NaClO ----------- x
74.4g NaClO*x=1mol NaClO*52g NaClO
x=(1mol NaClO*52g NaClO)/(74.4g NaClO)
x=0.67mol NaClO
La fórmula de molaridad (M):
M=x/V
M=0.67mol/1L
M=0.67mol/L
La molaridad de la solución es 0.67M.
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