Question

estequiometriaLos productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?Masas atómicas de los elementosNa=_______Cl=________O= ________Total de la masa atómica del NaClO=______74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO52 g de NaClO --------- x moles x =Resultado=________2. Resuelve el problema. Analiza y resuelve el problema, completa los espacios que están en blanco.3. Al final integra en un párrafo, ¿de qué otras forma podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?

Answer 1

Datos:
Masa del NaClO (m)=52g.
Volumen Solución (V)=1L.
PM NaClO (PM)=74.4g/mol

Masas Atómicas:
Na=23.0
Cl=35.5
O=16.0

Moles de NaClO(x):
74.4g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
   52g de NaClO -----------         x

74.4g NaClO*x=1mol NaClO*52g NaClO
x=(1mol NaClO*52g NaClO)/(74.4g NaClO)
x=0.67mol NaClO

La fórmula de molaridad (M):
M=x/V
M=0.67mol/1L
M=0.67mol/L

La molaridad de la solución es 0.67M.