Un soluto desconocido contiene 0.8330 gr de un poloimer de estructura desconocida en 170.0 mL de un disolvente organico, mostró una presión osmotica 5.20 mmHg a 25 °C. Detemine la masa molar del polimero.
Respuestas
Respuesta dada por:
46
Datos:
w=0.8330g
V=170mL=0.17L
π=5.20mmHg
T=25ºC=25+273=298K
R=62.364mmHg-L/mol-K
M=?
Presión Osmótica:
π*V=n*R*T
El número de moles (n) se calcula dividiendo la masa (m) entre el peso molecular (M).
Esto es: n=m/M
Entonces en la fórmula de presión osmótica:
π*V=(m/M)*R*T
Despejando M:
M=(m*R*T)/(π*V)
M=(0.8330*62.364*298)/(5.20*0.17)
M=17512.3g/mol
El peso molecular del polimero es 17512.3g/mol.
w=0.8330g
V=170mL=0.17L
π=5.20mmHg
T=25ºC=25+273=298K
R=62.364mmHg-L/mol-K
M=?
Presión Osmótica:
π*V=n*R*T
El número de moles (n) se calcula dividiendo la masa (m) entre el peso molecular (M).
Esto es: n=m/M
Entonces en la fórmula de presión osmótica:
π*V=(m/M)*R*T
Despejando M:
M=(m*R*T)/(π*V)
M=(0.8330*62.364*298)/(5.20*0.17)
M=17512.3g/mol
El peso molecular del polimero es 17512.3g/mol.
Picis97:
R= 0.082 atm*L/mol* K. Por ende se pasa mmHg a atm... A y la formula de la preción osmotica es π=MRT.
No es necesario pasar la atm a mmHg si trabajas con el R que puse. Supongo que en tu fórmula π=MRT, M es molalidad y molalidad es n/V. Reemplazando en la fórmula te da π=n/V*R*T. Si te das cuenta la fórmula es lo misma π*V=n*R*T.
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