Una muestra de 100 mL de HCl a una concentración de 0.5M, se mezcla con 100 mL de NaOH a
una concentración de 0.5M en un calorímetro a presión constante de capacidad calorífica
insignificante. La temperatura inicial de las disoluciones de HCl y NaOH es la misma, 22.50 °C, y la
temperatura final de la mezcla es de 25.86 °C. Calcular el cambio de calor molar de la reacción de
neutralización:
NaOH(ac) + HCl(ac) NaCl(ac) + H2O(ac)
Considerar que las densidades y calores específicos de las disoluciones son iguales que las del
agua (1 g/mL, y 4.184 J/g °C) respectivamente.
Respuestas
Respuesta:
a) Cuando mezclamos las dos disoluciones se produce la reacción de neutralización que desprende
energía, pues observamos que la temperatura final aumenta. Del calorímetro no sale energía por tanto la
energía desprendida por la reacción es igual a la energía absorbida por las disoluciones y el calorímetro.
Como las disoluciones no son muy concentradas suponemos que la densidad de las disoluciones es igual a
la densidad del agua, y el calor específico de las disoluciones coincide también con el del agua, c(dis.) =
4,18 J/gºC
Q cedido + Q absorbido = 0
Q ced reacción + Q abs dis HCl + Q abs dis NaOH + Q abs calorímetro = 0
Q ced reacción + mdis HCl cdis ΔTdis HCl + mdis NaOH cdis ΔTdis NaOH + Ccal ΔTcal = 0
1045J 1045J 700J 2790J
(23ºC 18ºC)
ºC
J
(23ºC 18ºC) 140
gºC
J
(23ºC 18ºC) 50g·4,18
gºC
J
50g·4,18
Q m ·c ·(T T ) m' ·c ·(T T ) C ·(T T )
Q m ·c ·(T T ) m' ·c ·(T T ) C ·(T T ) 0
ced H O H O f i H O H O f i cal f i
ced H O H O f i H O H O f i cal f i
2 2 2 2
2 2 2 2
= − − − = −
= − − − − − − =
= − − − − − − =
+ − + − + − =
b) Para calcular el calor desprendido por mol calculamos los moles que reaccionan y establecemos una
proporción:
n M·V 1M·0,050L 0,050mol
V
n M s D
D
s = = = =
mol
kJ 55,800
mol
J
55800
0,050mol
2790J ΔHº = − = −
−
=-430"x
Explicación:
espero te sirva.