Question

Se dispone de dos frascos que contienen respectivamente una disolución 0.75 M de ácido sulfúrico (H2SO4) y 3.00 M de ácido sulfúrico, ¿Qué volumen habrá que emplear de c/u sin añadir agua, para obtener 0.120 L de solución 1.5 M. Suponga que hay aditividad de soluciones. (Rsta: 0.08 L y 0.04 L, respectivamente).

Answer 1

Planteando las ecuaciones:

Mol. ácido sulfurico 1 + Mol. ácido sulfúrico 2 = Mol. ácido sulfúrico final

Sabiendo que:
Moles = Volumen * Molaridad

Entonces:
x*0.75M + y*3.00M = 0.12L*1.5M
0.75*x + 3*y = 0.18L ... (1)

Además, como hay aditividad de soluciones:

Vol. ácido sulfurico 1 + vol. ácido sulfúrico 2 = Vol. ácido sulfúrico final
x + y = 0.12L

y = 0.12L - x ... (2)

Reemplazando (2) en (1)
0.75*x + 3*(0.12L - x) = 0.18L
0.75*x + 0.36L - 3*x = 0.18L
0.36L - 0.18L = 3*x - 0.75*x
0.18L = 2.25*x
x = 0.18L / 2.25
x = 0.08L

En (2)
y = 0.12L - 0.08L
y = 0.04L

Por lo tanto se usarán 0.08L de la solución 0.75M y 0.04L de la solución 3.00M.