Question

cuantos gramos de nitrogeno se necesitan para llenar una bolsa de aire de 30 litros?

Answer 1

Las bolsas de aire de los automóviles se inflan con nitrógeno gaseoso generado por la rápida descomposición de la azida de sodio:

2NaN3(s) -→2Na(s)+3N22(g)

Con los datos suministrados es posible determinar los moles de N2 necesarios para llenar la bolsa a la temperatura y presión dadas:

Despejamos el número de moles de la ecuación de los gases ideales:

n=PV/RT

Calculamos la temperatura en K. T (K) = 273,15 + 26ºC= 299,15 K.

Reemplazamos los valores dados en la ecuación anterior:

n=(1,15 atm*36L)/(0,08206 (atm L)/(mol K)*299,15 K)=1,69 mol N2

Según la relación estequiometrica podemos determinar los moles de azida de sodios necesarios para producir los moles de nitrógeno anteriores:

1,69 mol N2*(2 molNaN3 / 3 molN2 )= 1,12 mol NaN3

Finalmente con la masa molar de la azida podemos determinar la cantidad en gramos necesaria para llenar la bolsa:

1,12 mol NaN3 * ((65 g NaN3)/(1 mol NaN3)) = 72,8 g NaN3

72,8 g de azida de sodio son necesarios para llenar la bolsa de 36 L, a 26ºC, y 1,15 atm de presión.

72,8 g de azida