Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta: 142g/mol
Explicación:
El hidrógeno pesa 1 y en este caso hay 3 hidrógenos = 3 g
El oxigeno pesa 16 y en este caso a 4 oxígenos = 64g
sumando obtenemos 67 para llegar a 98 falta 31 que es lo que pesa x
si x pesa 31 y hay 2x = 62g
oxigeno pesa 16 y hay 5 oxígenos = 80g
la suma de 80 + 62 es 142g
kevininocente20:
muchas gracias nose si me puedas ayudar en un problema mas
claro que si
¿Qué volumen ocupará 80 g de CH4
a 27 °C y 800
mmHg de presión?
PA(C = 12; H=1)
Considere: R = 62,4
a 27 °C y 800
mmHg de presión?
PA(C = 12; H=1)
Considere: R = 62,4
nose si me puedas ayudar en esta porfavor y explicarme
V= 117,5
Formula de los Gases Ideales P.V = R T n
P = presión V= Volumen R= Constante de gases ideales 62,4 T= en kelvin n= numero de moles ( 5 moles, cada mol de CH4 es 16g, 80 g son 5 moles)
Me avisas si es correcto porfa!
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