Question

A) En cada una de las siguientes reacciones redox, asigna el número
de oxidación a cada elemento e identifica la oxidación, la reducción,
el agente oxidante y el agente reductor
a. FeCl2 + Cl2 - FeCl3
b. AgNO3 + Cu-Cu(NO3)2 + Ag
c. Cu(NO3)2 --Cu + NO2 + O2​

Answer 1

Respuesta:

a) 2KClO3→ 2KCl +   3O2      

     2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹+ 3O₂⁰

        Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹    agente oxidante el cloro

        O₃⁻² se oxida a O₂⁰      agente reductor el oxígeno.

  b) Zn + CuSO4  → ZnSO4 + Cu

      Zn⁰  + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰

      Zn⁰ se oxida Zn⁺²      el Zn es el agente reductor

      Cu⁺² se reduce Cu⁰    el cu es el agente oxidante

  c) 4NH₃ + 3O2 →2N2 +  6H2O

       N⁻³H₃⁺¹  + O₂⁰  →  N₂⁰   + H₂¹O⁻²

      N⁻³  se oxida a N₂⁰   el N2 es el agente reductor

      O₂⁰  se reduce a O⁻² el O2 es el agente oxidante .