Question

calcular la energia libre en el proceso
H2O(l) --> H2O(g)

con Entalpía de vaporización de 40,7kj/mol y Entropía de vaporización de 109Kj/mol

Answer 1

Ojo:
Antes de comenzar, el valor de Entropía es incorrecto. No es 109KJ/mol, es 109J/Kmol. Ten cuidado con las unidades.

A 1atm y T=100ºC

Datos:
ΔH=40.7KJ/mol
ΔS=109J/Kmol
T=100ºC (100+273=373K)
ΔG=?

Por la Tercera Ley de la Termodinámica:

Energía Libre de Gibbs:
ΔG=ΔH-T*ΔS
Reemplazando:
ΔG=40.7KJ/mol-373K*109J/Kmol
ΔG=40.7KJ/mol-40.7KJ/mol
ΔG=0

Lo que implica que la reacción se encuentra en equilibrio a 100ºC.

Nota:
Como no indicas a qué temperatura quieres evaluar la Energía Libre opte por evaluarla a 100ºC. En caso quieras evaluarla a otra temperatura, solo cambia el valor de T.
Si ΔG>0, la reacción no es espontánea a esa temperatura.
Si ΔG<0, la reacción es espontánea a esa temperatura.
Si ΔG=0, la reacción está en equilibrio a esa temperatura.