Question

Se llena de aire un tanque de 20 litros a una presión de 77 centímetros de mercurio. ¿Qué volumen ocupara el mismo aire si se lo comprime a 3 atm, manteniéndose la temperatura constante?

Answer 1

Se llena de aire un tanque de 20 litros a una presión de 77 centímetros de mercurio. ¿Qué volumen ocupara el mismo aire si se lo comprime a 3 atm, manteniéndose la temperatura constante?

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 77 cmHg = 770 mmHg (en atm)

770 mmHg ------ y atm

760 mmHg ------ 1 atm

760y = 770

y = 770/760

y ≈ 1.01315 → P1 (presión inicial) = 1.01315 atm

→ V1 (volumen inicial) = 20 L

→ P2 (presión final) = 3 atm

→ V2 (volumen final) = ? (en L)

• Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si su presión aumenta, luego su volumen disminuye (inversamente proporcionales). Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle-Mariotte, tenemos:

$P_1*V_1 = P_2*V_2$

$1.01315*20 = 3*V_2$

$20.263 = 3\:V_2$

$3\:V_2 = 20.263$

$V_2 = \dfrac{20.263}{3}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 6.75\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

El volumen es cerca de 6.75 Litros

________________________

$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!$