Question

Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: H: 2,24%; C: 26,69%; O: 71,07%. Sabiendo que su peso molecular es 180. Determine la fórmula molecular y de como respuesta la atomicidad de la molécula

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Puesto que tenemos los porcentajes, en 100 gramos del compuesto tendríamos 2,24g de H, 26,69 de C y 71,07 de O.

Dividimos los gramos de cada uno entre su masa molecular para saber los moles de cada átomo

H: 2,24 / 1 = 2,24

C: 26,69 / 12 = 2,22

O: 71,07 / 16 = 4,44

Ahora todas las cantidades entre la más pequeña para saber la proporción

H: 2,24 / 2,22 = 1

C: 2,22 / 2,22 = 1

O: 4,44 / 2,22 = 2

La fórmula empírica es (HCO₂)ₙ

HCO₂ pesa 1 + 12 + 2*16 = 45 g como sabemos el peso molecular calculamos n

n = 180 / 45 = 4

Luego la fórmula molecular es (HCO₂)₄ = H₄C₄O₈

Answer 2

Respuesta:

4

Explicación: