Question

1.- CARACTERISTICAS DE UNA REACCIÒN DE CORROSIÒN Y UN EJEMPLO
2.- CARACTERISTICA DE UNA REACCION DE COMBUSTIÒN Y UN EJEMPLO
3.- QUE SE OBTIENE EN UNA REACCION DE COMBUSTION Y QUE PRODUCTOS SE OBTIENEN EN UNA DE CORROSIÒN
4.- MEDIDAS QUE SE LLEVAN A CABO PARA CONTRARRESTAR LOS EFECTOS DE LA CORROSIÒN
5.- ELEMENTOS QUE INTERVIENEN EN UNA REACCION DE COMBUSTIÒN
6,. ELEMENTOS QUE INTERVIENEN EN UNA REACCIÒN DE CORROSIÒN
7.- QUE ES UNA COMBUSTIÒN COMPLETA,COMO ES EL COLOR DE LA FLAMA?
8.- QUE ES UN A COMBUSTIÒN INCOMPLETA, COMO ES EL COLOR Y TAMAÑO DE LA FLAMA?
9.- QUE SUCEDE QUIMICAMENTE EN UNA REACCION REDOX?
10.- QUE NUMERO DE OXIDACION ADQUIEREN LOS ELEMENTOS CUANDO GANAN O PIERDEN ELECTRONES?
11.- COMO SE LES CONOCE TAMBIEN A LAS REACCIONES REDOX?
12.- ESTUDIAR LAS REGLAS DEL NUMERO DE OXIDACIÒN
13.- DIBUJE LA ESCALA DE OXIDO REDUCCION
14.- EN CUAL REACCION LA OXIDACIÒN ES MÀS RÀPIDA, EN LA DE COMBUSTIÒN O EN LA CORROSIÒN?
15. HACER EJERCCIOS DE CALCULO DE NUMERO DE OXIDACION Y ANALISIS DE ESCALA REDOX ( QUIEN SE OXIDA, QUIEN SE REDUCE )
16.- ESCRIBA LA REACCIÒN QUE SE LLEVA A CABO AL QUEMAR UNA VELA ( PARAFINA)
17.-CUAL ES LA REACCIÒN QUE SE LLEVA A CABO EN LA OXIDACIÒN DEL FIERRO
18.- CUAL ES LA DIFERENCIA ENTRE VALENCIA Y NÙMERO DE OXIDACIÒN?
19.- QUE FÒRMULA QUÌMICA TIENEN LOS OXIDOS, HIDRÒXIDOS, SALES, ÀCIDOS Y COMO SE LES NOMBRA?ESCRIBA UN EJEMPLO DE CADA UNO

Answer 1

1. Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente” ver nota a pie de página* 

Reacción anódica : 2Fe > 2Fe 2+ + 4e- 

Reacción catódica : O2 + 2H2O + 4e- > 4OH- 

Otras de corrosión 

(a) Fe + H2O = Fe (OH)3 + 3H+ + 3e- 

(b) Fe+3 + 3 H2O = Fe (OH)3 =3 H+ 

Tambien la oxidación de metales es una corrosión, si interviene la humedad la reacción por transporte de electones es mucho más energica.

2. Características:  
-no se puede dar sin presencia del oxígeno... 
- siempre participará carbono. 
- libera gran cantidad de energía calorífica y si se desea también mecánica. 
- es una de las principales reacciones químicas utilizadas en la industria. 
- como producto se obtendrá CO2, entre otras nuevas sustancias. 
Ej: gas acetileno y oxigeno, grasa y oxigeno, en fin... toda mezcla donde haya un carburante y un oxidante (oxigeno) 

4. Para que el acero se corroa (es decir, para que se forme óxido) éste debe quedar expuesto al oxígeno o al aire. Además, el acero se corroe mucho más de prisa en presencia de otros agentes atmosféricos como el agua (lluvia o aire húmedo) y la sal (salpicaduras de agua salada).

Además, cuando queda inmerso en agua del mar, el acero está expuesto también a corrosión galvánica, similar a la que tiene lugar entre el acero y los elementos de latón de una embarcación.

5.en la combustion de cualquier componente organico reaccionan el combustible y el oxigeno para formar co2, agua y otros componentes q dependeran de la calidad de la combustion y del combustible 

por ejemplo si quemas metano 

CH4+ 2O2 --calor----> CO2+ 2H2O 
donde el combustible es el metano y el comburente es el oxigeno 

6. intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

7.Cuando hay combustion completa la llama es de coloracion azul (como la de la hornalla de la cocina)
 
8. cuando es incompleta es un color anaranjado (indica presencia de CO)

10. Sólo debes recordar que un metal frente al no metal pierde electrones (ión catión) y viceversa gana electrones (ión anión) .. Por ejemplo en el caso del bromo gana 2 electrones(anión) frente al calcio y el calcio pierde 2 electrones (catión)..