me pueden ayudar conn esa pregunta porfa
) DEIFNA LOS SIGUIENTES TERMINOS Y REALICE 2 EJEMPLOS DE CADA UNO
a) MASA ATÓMICA
b) MASA MOLECULAR
c) MOL
d) ÁTOMO GRAMO
e) NÚMERO DE AVOGADRO
Respuestas
Respuesta:
A) En química se llama masa atómica a la masa de un átomo, la cual se compone del total de la masa de protones y neutrones. ... Representación de la masa atómica de los elementos en la tabla periódica. Masa atómica del oxígeno, el aluminio y el carbono en la tabla periódica
B) La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da.ejemplo:Tomemos el ejemplo de la masa molecular del agua. La fórmula química es H20: dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La masa atómica del hidrógeno es 1 uma, mientras que la masa atómica del oxígeno es 16 uma. La masa molecular del agua, por lo tanto, es (2 x 1 uma) + 16 uma = 18 uma.
C) Un mol es la unidad de medida (en el Sistema Internacional) de la cantidad de sustancia y expresa el numero de entidades elementales (es decir, según el contexto en el que lo estemos utilizando, puede representar el numero de átomos, de moléculas, iones). ... Ejemplo: ¿A cuantos gramos corresponde 1 mol de H2?
D) Átomo-gramo o mol de átomos: cantidad de átomos que hay en una cantidad de gramos igual en número a la masa atómica de un elemento concreto. dicho de otra forma: Un átomo-gramo o mol de átomos de un elemento contiene 6,022 x 1023 átomos y pesan un número de gramos igual a la masa atómica de ese elemento.
E) La constante de Avogadro o "número de Avogadro" es el número de partículas constituyentes que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol. Por tanto, es el factor proporcional que relaciona la masa molar de una sustancia a la masa de una muestra. Su valor es igual a 6,022 140 857 ×10²³ mol⁻¹
Explicación:
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