Question

Por favor...urgente.
A partir de esto:
Hallar el PH de los siguientes puntos:
*Del NaOH antes de agregar alguna cantidad de HCl
*Cuando se agrega:
*5 mL de HCl
*50 mL de HCl
*200 mL de HCl

Gracias...

Answer 1

Concentración de NaOH= 3000mg/L = 3g/l*(1mol/40g) = 0.075M
concentración HCl=> (12/1000)*6= c * 0,5 C= 0.144M
como 1 mol de NaOH = 1 mol HCl el punto de equivalencia será
0.075M*0.15= V *0.144
V=0.078125L
pH=7
0.005L de HCl*0.144M=moles de HCL = Moles de NaOH neutralizados
moles NaOH neutralizados= 7.2*10^-4
0.075*0.15= moles totales de NaOH 0.01125 - moles neutralizados= 0.01053 / volumen total= Concentración de NaOH =COncentración OH=0.0679M
14+log(concentración de OH)= pH
pH=12.832
así con todos los volúmenes solo que al pasar del volumen de equivalencia tendrás solo H