5. ¿Cuántos gramos de soluto hay en 350 mL de una solución al 6% m/v?
a) 1,8
b) 18 g
c) 12 g
d) 21 g
Respuestas
Respuesta:
Características
Son sistemas óptimamente homogéneos.
Sus componentes son separables mediante procedimientos físicos.
Sus componentes entran en proporciones variables dentro de ciertos límites.
Sus propiedades dependen de los componentes que la forman y de la proporción en que estos se encuentran.
No se observan evidencias de sedimentación o separación.
Componentes de una solución.
Los componentes de una solución son las diferentes sustancias que intervienen en la misma, a estos se le ubican en dos grupos por conveniencia que son
Solvente o disolvente
Soluto
Solvente: es la sustancia que actúa como medio de dispersión es decir la sustancia que disuelve el soluto.
Soluto: es la sustancia que disuelve.
Tipos de Soluciones
Por su concentración. Diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
Diluidas: Poco soluto en cierto volumen de solución.
Concentradas: mayor cantidad de soluto en la misma cantidad de solvente.
Saturada: Es aquella que contiene la cantidad de soluto que podría estar en equilibrio con un exceso de soluto a esa temperatura.
Sobresaturada: contiene en disolución mayor cantidad de soluto que la que corresponde a una solución saturada a una temperatura dada.
Principales sustancias solubles en agua.
Todos los Nitratos.
Todos los acetatos
Todos los cloruros, bromuros, y yoduros.
Todos los sulfatos
Todas las sales de sodio, potasio, y amonios.
Principales sustancias insolubles en agua.
Todos los hidróxidos, excepto los de los metales alcalinos.
Todos los carbonatos y fosfatos normales son insolubles.
Todos los sulfuros excepto los metales alcalinos térreos.
Concentración de las soluciones.
Es la cantidad de sustancias disuelta por peso o volumen de solución o solvente
Se expresa en Unidades Físicas y Unidades Químicas.
Unidades físicas: Se expresa en %
Suelen utilizarse en las siguientes formas de expresión que utilizan tanto por ciento %
% en masa – volumen : ( % m/v )
% en masa – masa : ( % m /m)
% volumen – volumen : ( % v/ v )
% en masa – volumen: (% m/v) indica el número de gramos de soluto en 100 mL de solución Ejemplo. Si decimos una solución al 7% en m/v significa que por cada 100 mL de solución hay 7 gramos de soluto disueltos
Problema: Se desea preparar 50mL de solución de NaCl, cuya concentración sea 5% m/v ¿Qué cantidad de sal (soluto) debe medirse en una balanza?.
Veamos pues como se resuelve el problema.
1.- Datos. ( son los que nos dan en el problema)
Volumen de la solución: 50 mL
Concentración de la solución: 5% m/v
Masa del soluto NaCl se desconoce
2.- Factores de conversión: se utiliza la que nos convenga para introducir gramos de NaCl y elimine los mL de soluciona si tenemos los siguientes.
f1 = 5g de NaCl f2 =100 mL de solución
100 mL de solución 5g de NaCl
En este caso la formula del factor de conversión seria:
La masa en gramo de la sustancia x el factor de conversión conveniente = m, g de NaCl = 50 mL de solución x el factor de conversión. Así tenemos:
m , g de NaCl = 50 mL de solución x 5 g de NaCl____
100 mL de solución
m, g de NaCl = 2,5 g de NaCl
% masa- masa (% m/m) : indica el número de g de soluto en 100g de solución ejemplo una solución al 3% en masa significa que por cada 100 g de solución hay 3 g de soluto disuelto.
Ejemplo: Se disuelven en 40g de agua 15 g de NaCl ¿Cuál es la concentración (%m/m) de la solución?
Datos
Masa del solvente: (H2O) = 40g
Masa del soluto: (NaCl) = 15g
Masa de la solución: 55g
Concentración (m/m) se desconoce ósea la incógnita?
Factores de conversión conveniente: se utiliza el que elimine la solución. Veamos pues cual nos conviene.
f1 = 15 g de NaCl f2 = 55g de solución
c) 12 g
corona pleas
Explicación: