1.-cuantos gramos de O2 se necesitan para producir 7.93 HNC? La reacción química es:
2NH3 + 3O2 + 2CH4-----------2HCN + 6H2O
2.-cuantos gramos de KO2 se consumen si se producen 9.45 moles de O2?
La reacción química es:
4KO2 + H2O-----------4KOH + O2
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Respuesta:
ooo
Explicación:
ooo
Respuesta dada por:
31
Respuesta:
2H2 + O2 → 2H2O
Mm O2 = 32 g/mol
H2 = 2 g/mol
a)
g O2 = 7.93 g H2 x 1 mol H2 x 1 mol O2 x 32 g O2
````````````` `````````````` ````````````
2 g H2 2 mol H2 1 mol O2
g O2 = 31.72
b)
g H2 = 1 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol H2 x 2 g H2
````````````` `````````````` ````````````
32 g O2 1 mol O2 1 mol H2
g H2 = 253.76
Explicación:
espero te ayude, cuídate
jeovana1706:
muchas gracias
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