Question

3. DETERMINA LA MASA EN GRAMOS DE

a) 0,15 moles de LiF

b) 0,594 moles de S

c) 38 moles de Na2SO3

Answer 1

Respuesta:

a) masa = 3.89 g de LiF

b)  masa = 19.04 g de azufre

c)  masa = 4789.52 g de sulfito de sodio

Explicación:

3. DETERMINA LA MASA EN GRAMOS DE

FÓRMULA:

n = masa/Mm

a) 0,15 moles de LiF

n =    0.15 mol

Mm = 25.94 g/mol

masa = n x Mm

masa = 0.15 mol  x  25.94 g/mol

masa = 3.89 g de LiF

b) 0,594 moles de S

n =    0.594 mol

Mm = 32.06 g/mol

masa = n x Mm

masa = 0.594 mol  x  32.06 g/mol

masa = 19.04 g de azufre

c) 38 moles de Na2SO3

n =  38 mol

Mm = 126,04 g/mol

masa = n x Mm

masa = 38 mol  x  126,04 g/mol

masa = 4789.52 g de sulfito de sodio

Answer 2

Para cantidades dadas de varias sustancias, en moles, se determina la masa (en gramos):

a) 3,89 gramos de LiF

b)  19 gramos de S

c) 4788 gramos de Na₂SO₃

¿Cómo determinamos gramos en un determinado número de moles de un compuesto o un elemento?

Tenemos número de moles de un compuesto (o elemento). Para calcular la masa en gramos, necesitamos conocer la masa molar del compuesto (o elemento).

masa = número de moles × masa molar

Compuesto: LiF

Número de moles = 0,15

Masa atómica Li = 6,94 u

Masa atómica F = 19 u

Masa molar = 19 + 6,94 =  25,94 g/mol

masa = 0,15 mol  ×  25,94 g/mol = 3,89 g

Elemento: S

Número de moles = 0,594

Masa atómica S = 32 u

Masa molar = 32 g/mol

masa = 0,594 mol  × 32 g/mol = 19 g

Compuesto: Na₂SO₃

Número de moles = 38

Masa atómica Na = 23 u

Masa atómica S = 32 u

Masa atómica O = 16 u

Masa molar = (2 × 23) + 32 + ( 3 × 16 )  =  126 g/mol

masa = 38 mol  ×  126 g/mol = 4788 g

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