El aluminio reacciona con hidróxido de sodio de acuerdo con la siguiente reacción, se realiza en condiciones NTP. Calcula el volumen de hidrógeno en condiciones normales que pueden producirse a partir de 77,2 g de aluminio.
Respuestas
56 g 67,2 L
77,2 g X = 92,64 L de H2 (respuesta)
Respuesta:
Por 69.3g de aluminio son 86.24 litros de hidrógeno
Explicación:
1 Mol = 22.4 litros independientemente del elemento o compuesto que sea
Masa molar del aluminio = 27
Masa molar del hidrógeno = 1
69.3g / 27 = 2.5666 son los moles de aluminio
22.4 * 2.5666 = 57.4918 litros de aluminio
Para calcular los datos del hidrógeno se utiliza reglas de 3
Como tenemos 2 Aluminios y 3 Hidrógenos la regla de 3 será de 2 a 3
2--------------3
2.5666-----n
n= 3.85 son los moles de hidrógeno
Para hacer una regla de 3 se multiplica en diagonal y se divide en el que sobra:
(2.5666 * 3) / 2 = 3.85 son los moles de hidrógeno
Por último para obtener el volumen del hidrógeno simplemente se multiplican los moles por la cantidad de litros en un mol
3.85 * 22.4 = 86.24 son los litros de hidrógeno
Entonces la respuesta en litros de cuando son 69.3g de aluminio es:
86,24l
Nota:
Si te dan otra cantidad de gramos de aluminio sustituyela por el 69.3g