Question

teniendo en cuenta la  sgte ecuacion: 4CuO + CH4 ------------> 4Cu + 2H2O + CO2
a. cuantas moles del CuO del 85% de pureza son necesarias para obtener 150 gramos de Cu?
b. cuantos gramos de CH4 se necesitan para generar 80 gramos de CO2?.
necesito k me colaboren, 5 estrellas primera respuesta

Answer 1

a) Moles del CuO del 85% de pureza necesitamos para obtener 150 gramos de Cu
Como es del 85% de pureza quiere decir que hay 85 gramos de CuO puros por cada 100 gramos impuros, es decir, que hay 15 gramos de impurezas.

$150 g Cu* \frac{1 mol Cu}{63'5 g Cu} * \frac{4 mol CuO puro}{4 mol Cu} = 2'36 mol CuO puro$

El enunciado te está pidiendo los moles del CuO del 85% de pureza, es decir, los moles del CuO impuro.

$2'36 mol CuO puro * \frac{79'5 g CuO puro}{1 mol CuO puro} * \frac{100 g CuO impuro}{85 g CuO puro} = 220'1 g CuO impuro$

Necesitaremos 220'1 gramos del CuO impuro para obtener 150 gramos de Cu pero como nos los están pidiendo en moles, supondremos que la masa molecular del CuO impuro es igual a la masa molecular del CuO puro.

$220'1 g CuO impuro* \frac{1 mol CuO impuro}{79'5 g CuO impuro} = 2'77 mol CuO impuro$

b) Gramos de CH4 necesarios para generar 80 gramos de CO2.

$80 g CO2 * \frac{1 mol CO2}{44 g CO2} * \frac{1 mol CH4}{1 mol CO2} * \frac{16 g CH4}{1 mol CH4} = 29'1 g CH4$

Espero que te haya servido:)