Question

se tiene 500 ml de 0,1 M de NaCl (58,5).
a.) ¿ cual es la masa del cloruro de sodio disuelto en la solución?
b) si a la solucion se le agrega 2,925 g del NaCl. cual es la M(suponer q no hay cambio de volumen).

Answer 1

0,1 M significa que hay 0,1 moles en 1000 ml de solución.
Por lo tanto, tienes 0,1 moles de NaCl por cada 1000 ml de solución de NaCl. Quiere decir que haciendo regla de tres simple:
0,1 moles de NaCl en 1000 ml.
x moles de NaCl en 500 ml.
Sería: (0,1 moles*500ml)/1000ml --> Se eliminan los ml y el resultado te queda en moles. El resultado será: 0,05 moles en 500 ml.
Se sabe que los moles son igual a la masa/peso molecular o peso atómico. Tienes que tu peso molecular es 58,5 y que tus moles son 0,05. Por lo tanto, queda despejar, para sacar la masa de cloruro de sodio (NaCl) disuelto en la solución.
Será: 0,05 (mol) = masa(gramos)/58,5 (gramos/mol). Despejando, será: masa(gramos) = 0,05(mol)*58,5(gramos/mol). Se eliminan los moles y el resultado te queda en gramos: 2,925 gramos. Esta sería la masa que hay disuelta en la solución de Cloruro de Sodio.
Ahora pasando a la parte b:
Ya sabes que tu solución tiene 2,925 gramos de NaCl, pero ahora le agregamos 2,925 gramos más. Con los cálculos anteriores, podemos deducir que le agregas 0,05 mol de NaCl. Si antes ya tenías 0,05 mol de NaCl en la solución, y ahora le agregas 0,05 mol más, sumando, tienes 0,1 mol de NaCl en tu solución.
La molaridad siempre va expresada en 1000 ml o 1 litro, por lo que en este caso, sabemos que tienes 0,1 mol de NaCl en 500 ml, y para sacar nuestra molaridad debemos hacernos la pregunta: ¿Cuántos moles habrá en 1000 ml? Entonces, volvemos a hacer una regla de tres simple, donde:
0,1 mol de NaCl en 500 ml
x mol de NaCl en 1000ml.
Lo cual quedaría como: 0,1 mol*1000 ml/500ml, donde se eliminan los ml y el resultado te queda en mol: 0,2 mol. Y como esos 0,2 mol están en un litro, y la molaridad es la cantidad de moles por litro, el resultado sería 0,2M