¿Cuál es la normalidad de una solución de H 2 SO 4 , si 50.0 ml de solución requieren de 38.42 ml
de solución 0.153N para neutralización completa.
¿Cuál es la Molaridad de la solución?
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Primero tenemos que calcular la molaridad de esa solución usando la ecuación general: ![C^{1} .V^{1} = C^{2} . V^{2}
C^{1} .V^{1} = C^{2} . V^{2}](https://tex.z-dn.net/?f=+C%5E%7B1%7D+.V%5E%7B1%7D++%3D+C%5E%7B2%7D+.+V%5E%7B2%7D+%0A)
donde queremos la el V1 es 50ml, C2=0,153 y V2 es 38,42 ml ,despejando tenemos C1 = 0.1175
con esa Molaridad de la primera solucíon,calculamos la Normalidad (N)
N=M.Ф
donde el Ф es llamado "factor " que en ácidos es igual al número de H,y aquí el ácido tiene 2.Reemplazando el la ecuación final tenemos:
N=(0.117565)(2) N=0.23
;)
donde queremos la el V1 es 50ml, C2=0,153 y V2 es 38,42 ml ,despejando tenemos C1 = 0.1175
con esa Molaridad de la primera solucíon,calculamos la Normalidad (N)
N=M.Ф
donde el Ф es llamado "factor " que en ácidos es igual al número de H,y aquí el ácido tiene 2.Reemplazando el la ecuación final tenemos:
N=(0.117565)(2) N=0.23
;)
jesuselgato2:
Y cual es normalidad y cual es molaridad? es que pusiste N a las dos :s
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