Se tiene un átomo neutro, su Z=a 18 y su A=40¿Cuántos protones, electrones y neutrones posee? me ayundan por favor XD
Respuestas
Explicación:
Z=18
A=40
en un átomo neutro,el número atómico es igual al número de protones y electrones
Z=p+=e-
P=18
e-=18
N=A-Z
N=40-18
N=22
Respuesta:
El problema nos expresa que se trata de un átomo neutro, entonces la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas (en todo átomo neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas) es decir, igual cantidad de protones (+) que de electrones (-). Cómo el Z indica el número de protones, podemos decir que tiene 18 protones, como se trata de un átomo neutro también tiene 18 electrones.
¿Cómo harías para calcular los neutrones?
Las partículas que están en el núcleo son los protones y los neutrones y sabemos que A= protones + neutrones, entonces:
A = número de neutrones + número de protones
40 = número de neutrones + 18
Ahora despejamos la incógnita, pasamos de término (como en matemáticas)
Número de neutrones = 40 - 18 (A – Z)
Número de neutrones = 22
Ahora sí, podemos averiguar cuantas partículas subatómicas constituyen éste átomo:
Protones = 18
Electrones = 18
Neutrones = 22