URGENTE AYUDENME PLIS
caracteristicas y un ejemplo de
reacciones de descomposicion
sintesis
doble descomposicion
oxidacion.reduccion
sustitucion
neutralizacion
Respuestas
Respuesta dada por:
15
*Sintesis o Combinacion: cuando dos o más sustancias simples o compuestas se combinan para formar una sustancia más compleja.
Ejemplo: A + B → C AB + CD → ABCD
Mg + O₂ → MgO MgO + H₂O → Mg(OH)₂
*Descomposición: Cuando una sustancia compuesta se descompone en sus elementos constituyentes, para hacer más simples (es lo contrario de una reacción de síntesis).
Ejemplo: AB → A + B
MgO → Mg + O₂
*Desplazamiento o Sustitucion: cuando un elemento cambia su lugar con otro elemento en un compuesto.
Ejemplo: A + BC → AC + B
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
*Doble Desplazamiento o Doble Descomposicion: Cuando dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos diferentes.
Ejemplo: AB + CD → CB + AD
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl
*Reacciones Redox o Reacciones de Reducción-Oxidación: Cuando se transfieren electrones entre los reactivos produciéndose un cambio en los estados de oxidación comparandolos con los productos.
Ejemplo:
ˣ = ⁺³
ˣ = ⁺⁶/² ˣ = ⁺² ⁰ ˣ = ⁺⁴ ⇔ estados de oxidacion
ˣ/₂ ⁻⁶=⁰ ˣ⁻²=⁰ ⁰ ˣ ⁻⁴=⁰
Fe₂O₃⁻² + CO⁻² → Fe⁰ + CO₂⁻²
Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce
Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida
*Reacciones de Neutralización o Ácido-Base: Cuando se involucran un ácido y una base para dar como producto una sal y agua:
Ejemplo: Ácido + Base → Sal + Agua
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Porfa calificame, gracias
Ejemplo: A + B → C AB + CD → ABCD
Mg + O₂ → MgO MgO + H₂O → Mg(OH)₂
*Descomposición: Cuando una sustancia compuesta se descompone en sus elementos constituyentes, para hacer más simples (es lo contrario de una reacción de síntesis).
Ejemplo: AB → A + B
MgO → Mg + O₂
*Desplazamiento o Sustitucion: cuando un elemento cambia su lugar con otro elemento en un compuesto.
Ejemplo: A + BC → AC + B
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
*Doble Desplazamiento o Doble Descomposicion: Cuando dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos diferentes.
Ejemplo: AB + CD → CB + AD
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl
*Reacciones Redox o Reacciones de Reducción-Oxidación: Cuando se transfieren electrones entre los reactivos produciéndose un cambio en los estados de oxidación comparandolos con los productos.
Ejemplo:
ˣ = ⁺³
ˣ = ⁺⁶/² ˣ = ⁺² ⁰ ˣ = ⁺⁴ ⇔ estados de oxidacion
ˣ/₂ ⁻⁶=⁰ ˣ⁻²=⁰ ⁰ ˣ ⁻⁴=⁰
Fe₂O₃⁻² + CO⁻² → Fe⁰ + CO₂⁻²
Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce
Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida
*Reacciones de Neutralización o Ácido-Base: Cuando se involucran un ácido y una base para dar como producto una sal y agua:
Ejemplo: Ácido + Base → Sal + Agua
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Porfa calificame, gracias
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