Question

1. El volumen de una masa gaseosa que se encuentra a temperatura constante y bajo una presión de 740 mm de Hg, es de 5 litros, Calcula el volumen de esta masa gaseosa, cuando la presión sea de 1.2 atmósferas.

2. Un globo de caucho elástico contiene cierta cantidad de un gas caliente a la presión de 1 atmosferas. El volumen inicial fue de 2.64x106 L .Cuando el globo cayó al mar, adquirió la temperatura de 15 °C, y el volumen del gas disminuyo hasta 2.04 x106 L. ¿Cuál era la temperatura inicial del gas en °C?

3. Un tanque de acero de 200 L, contiene dióxido de carbono a 27° F y 5 atm.
¿Cuál será la presión interna del gas si se calienta hasta 100 °C?

4. Si 20 L de amoniaco están a 5 °C y 760 mm de Hg de presión, y posteriormente se someten a 39 °F y a 1.4 atm de presión, ¿Cuál será el nuevo volumen?

5. 6 galones de CO2 se encuentran a 700° F y 3.5 Kg/cm2. Si la presión disminuye hasta 1,520 mm de Hg con un volumen de 905 galones, calcula la temperatura final en ° F.

6. ¿Qué volumen ocuparan 15g de Argón a 200 °F y 735 mm de Hg?

7. 200 mL de SO2 se encuentran a 40 °C y 800 mm de Hg. Calcula la masa en libras que presenta.

Answer 1

No se mija () infórmate

Answer 2

Respuesta:

1:El volumen es de 4L

2:Temperatura inicial de 11.59°C

3:Presión interna: 180.50atm

4:nuevo volumen:7.742L

Explicación:

1: P1*V1=P2*V2

convertir 740 mm de HG a atm entonces[ 740mm hg= 0.97384atm]

P1*V1=0.97384atm*5L=4.8

P2*V2=1.2atm*?L=4.8

4.8/1.2=4L