Question

- Resuelve cada uno de los siguientes ejercicios relacionados con la molaridad (M).

a) Calcula la molaridad, M, de una disolución que se prepara con 2.4 moles de ácido clorhídrico agregando agua hasta completar 1.5 L de disolución.

b) ¿Cuál es la molaridad de una disolución que se prepara con 150 g de sacarosa (azúcar común) en 2.0 L de disolución? (La masa molar de la sacarosa es 342 g/mol).

c) Una disolución contiene 82.5 g de alcohol etílico (C2H6O) disuelto en 500.0 mL de disolución, ¿cuál es su molaridad?.

Answer 1

Respuesta:

a)   M = 1.8 molar de la disolución

b)   M = 0.22 molar de la disolución.

c)   M = 3.58 molar de la disolución.

Explicación:

a) Calcula la molaridad, M, de una disolución que se prepara con 2.4 moles de ácido clorhídrico agregando agua hasta completar 1.5 L de disolución.

datos:

n = 2.4 moles

V = 1.5 L

m = ¿?

Mm HCl = 36.45 g/mol

calcular Molaridad

M = n (mol) soluto

        V(L) solc.

M = 2.7 moles

           1.5 L

M = 1.8 molar de la disolución

b) ¿Cuál es la molaridad de una disolución que se prepara con 150 g de sacarosa (azúcar común) en 2.0 L de disolución? (La masa molar de la sacarosa es 342 g/mol).​

datos:

m soluto = 150 g sacarosa

v solc. = 2 L

Mm sacarosa = 342 g/mol

M = ¿?

Calcular M

M = _g soluto_

       Mm x V(L)

M = __  _150 g____

      342 g/Mol x 2.0 L

M = 0.22 molar de la disolución.

c) Una disolución contiene 82.5 g de alcohol etílico (C2H6O) disuelto en 500.0 mL de disolución, ¿cuál es su molaridad?.

datos:

m soluto = 82.5 g de alcohol etílico

v solc. = 500.0 mL/ 1000 = 0.500 L

Mm C2H6O = 46 g/mol

M = ¿?

Calcular M

M = _g soluto_

       Mm x V(L)

M = __  __82.5 g____

      46 g/Mol x 0.500 L

M = 3.58 molar de la disolución.