¿Balancear por método de oxidación- reducción, y determinar..?
Urgente ayuda Es para mañana :(
a) HNO3 + I2 ---- NO2 + H2O + HIO3
b) C +H2SO4 --- CO2 + SO2 + H2O
Respuestas
Respuesta dada por:
2
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Respuesta dada por:
4
ˣ = ⁺⁵ ˣ = ⁺⁵
ˣ=⁺⁶⁻¹ ˣ = ⁺⁴ ˣ=⁺⁶⁻¹
⁺¹⁺ˣ⁻⁶=⁰ ⁰ ˣ ⁻⁴=⁰ ⁺¹⁺ˣ⁻⁶=⁰
H⁺¹NO₃⁻² + I₂⁰ ---- NO₂⁻² + H⁺¹IO₃⁻² + H₂O
N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ }ₓ10 reduce (gana e⁻)
I₂⁰ →2 I⁺⁵ + 10e⁻ }ₓ1 oxida (pierde e⁻) cada iodo pierde 5e⁻ y son 2 I=10e⁻
10 N⁺⁵ + 10e⁻ → 10 N⁺⁴
I₂⁰ →2 I⁺⁵ + 10e⁻
--------------------------------------
10 N + I₂ →2 I + 10 N
* 10 HNO₃ + I₂ ---- 10 NO₂ + 2 HIO₃ + 4 H₂O
ˣ=⁺⁶
ˣ=⁺⁸⁻² ˣ=⁺⁴ ˣ=⁺⁴
⁰ ⁺²⁺ˣ⁻⁸=⁰ ˣ⁻⁴=⁰ ˣ⁻⁴=⁰
C⁰ +H⁺¹₂SO₄⁻² --- CO₂⁻² + SO₂⁻² + H₂O
C⁰ → C⁺⁴+ 4e⁻ }ₓ2 oxida (pierde e⁻)
S⁺⁶ + 2e⁻→ S⁺⁴ }ₓ4 reduce (gana e⁻)
-----------------------------
2 C⁰ → 2 C⁺⁴+ 8e⁻
4S⁺⁶ + 8e⁻→ 4 S⁺⁴
-----------------------------
2 C + 4S→ 2 C + 4 S
*2 C + 4 H₂SO₄ --- 2 CO₂ + 4 SO₂ + 4 H₂O
ˣ=⁺⁶⁻¹ ˣ = ⁺⁴ ˣ=⁺⁶⁻¹
⁺¹⁺ˣ⁻⁶=⁰ ⁰ ˣ ⁻⁴=⁰ ⁺¹⁺ˣ⁻⁶=⁰
H⁺¹NO₃⁻² + I₂⁰ ---- NO₂⁻² + H⁺¹IO₃⁻² + H₂O
N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ }ₓ10 reduce (gana e⁻)
I₂⁰ →2 I⁺⁵ + 10e⁻ }ₓ1 oxida (pierde e⁻) cada iodo pierde 5e⁻ y son 2 I=10e⁻
10 N⁺⁵ + 10e⁻ → 10 N⁺⁴
I₂⁰ →2 I⁺⁵ + 10e⁻
--------------------------------------
10 N + I₂ →2 I + 10 N
* 10 HNO₃ + I₂ ---- 10 NO₂ + 2 HIO₃ + 4 H₂O
ˣ=⁺⁶
ˣ=⁺⁸⁻² ˣ=⁺⁴ ˣ=⁺⁴
⁰ ⁺²⁺ˣ⁻⁸=⁰ ˣ⁻⁴=⁰ ˣ⁻⁴=⁰
C⁰ +H⁺¹₂SO₄⁻² --- CO₂⁻² + SO₂⁻² + H₂O
C⁰ → C⁺⁴+ 4e⁻ }ₓ2 oxida (pierde e⁻)
S⁺⁶ + 2e⁻→ S⁺⁴ }ₓ4 reduce (gana e⁻)
-----------------------------
2 C⁰ → 2 C⁺⁴+ 8e⁻
4S⁺⁶ + 8e⁻→ 4 S⁺⁴
-----------------------------
2 C + 4S→ 2 C + 4 S
*2 C + 4 H₂SO₄ --- 2 CO₂ + 4 SO₂ + 4 H₂O
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