En un recipiente que contiene 2 kg de agua a 25 ºC, se coloca un bloque de un metal desconocido de 800 g de masa con una temperatura de 100 ºC. Transcurrido cierto tiempo las 2 sustancias alcanzan una temperatura de 33 ºC. si se supone que el recipiente no recibe ni cede calor. ¿Calcule el calor especifico del metal?
Respuestas
Respuesta dada por:
0
El recipiente al estar a una temperatura menor que el metal absorbe calor, y el metal lo cede.
El calor absorbido por el recipiente está dado por:
Q₁ = m × Ce ×(T₂ – T₁)
Q₁ = 2000 g × 1 cal/gºC ×(36ºC – 25 ºC)
Q₁ = 2000 cal/ºC ×(11ºC)
Q₁ = 22000 cal
El calor cedido por el metal está dado por:
Q₂ = m × Ce ×(T₂ – T₁)
Q₂ = 800 g × Ce ×(100ºC-33 ºC)
Q₂ = 800g × Ce×(67ºC )
Q₂ = 53600 gºC × Ce
El calor absorbido debe ser igual al calor cedido, por tanto:
Q₁ = Q₂
22000 cal = 53600 gºC × Ce
Ce = 22000 cal / 53600 gºC
Ce = 0.41 cal / gºC
El calor especifico del metal es 0.41 cal / gºC.
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