Question

En un recipiente que contiene 2 kg de agua a 25 ºC, se coloca un bloque de un metal desconocido de 800 g de masa con una temperatura de 100 ºC. Transcurrido cierto tiempo las 2 sustancias alcanzan una temperatura de 33 ºC. si se supone que el recipiente no recibe ni cede calor. ¿Calcule el calor especifico del metal?

Answer 1

El recipiente al estar a una temperatura menor que el metal absorbe calor, y el metal lo cede.

El calor absorbido por el recipiente está dado por:

Q₁ = m × Ce ×(T₂ – T₁)

Q₁ = 2000 g × 1 cal/gºC ×(36ºC – 25 ºC)

Q₁ = 2000 cal/ºC ×(11ºC)

Q₁ = 22000 cal

El calor cedido por el metal está dado por:

Q₂ = m × Ce ×(T₂ – T₁)

Q₂ = 800 g × Ce ×(100ºC-33 ºC)

Q₂ = 800g × Ce×(67ºC )

Q₂ = 53600 gºC × Ce

El calor absorbido debe ser igual al calor cedido, por tanto:

Q₁ = Q₂

22000 cal =  53600 gºC × Ce

Ce = 22000 cal / 53600 gºC

Ce = 0.41 cal / gºC

El calor especifico del metal es 0.41 cal / gºC.

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