Un modelo para el átomo
Durante muchos años todos los científicos colaboraron para generar un modelo (representación, construcción) que explicara el
interior de un átomo.
La primera representación de los átomos era muy sencilla, y con los años se fue perfeccionando a medida que progresaban la
ciencia y la tecnología, en la actualidad, se trata de una representación muy completa y compleja. Sin embargo, para estudiar
química podemos emplear un modelo sencillo, que es el que vamos a describir a continuación. Este modelo se basa en tres tipos de
partículas subatómicas los protones (de carga positiva), los neutrones ( sin carga) y los electrones (de carga negativa)...que están
en el interior de un átomo.
Los átomos de todos los elementos están formados por diferentes cantidades de protones, electrones y neutrones. Por ejemplo el
Oxígeno (O) tiene 8 protones, 8 electrones y 8 neutrones. Mientras que el Uranio ( U) tiene 92 protones, 92 electrones y 146
neutrones.
El núcleo: protones y neutrones
A partir de algunos experimentos, se descubrió que los átomos
tienen un centro llamado núcleo, alrededor del cual giran los
electrones. ¿ Pero, cómo está formado ese núcleo?
Salvo en el caso de los átomos de hidrógeno, cuyo núcleo está
constituido solo por un protón, el resto de los núcleos atómicos
están compuestos por protones y neutrones, que forman una
especie de "bola compacta". En algunos casos la cantidad de
protones y neutrones es la misma y en otros es diferente.
Los electrones
¿Y los electrones? Los electrones giran alrededor de ese núcleo a toda velocidad. Sin embargo, a pesar de que se tan rápido,
nunca chocan entre sí . ¿Como puede ser? Cuando se estudió ese movimiento se vio que era parecido al que realizan los planetas
alrededor del Sol; por esa razón se dijo los que electrones se mueven en una órbita en torno al núcleo (modelo planetario del
átomo). Hoy en día se sabe que esas órbitas son en realidad regiones u orbitales en las cuales es posible encontrar electrones.
¿Y qué ocurre cuando un átomo tiene muchos electrones?
En nuestro modelo atómico actual podemos imaginarnos
(de manera muy simplificada) que los orbitales son como
capas de una cebolla. Cuantos más electrones tiene, ¡más
capas hay! Además, no todas tienen la misma cantidad de
electrones Sin embargo, la realidad parece ser mucho más
complicada a pesar de que nuestro modelo nos permite
comprender muy bien los procesos químicos, se sabe
que los orbitales tienen formas muy variadas es como
si los electrones, en lugar de dar vueltas en círculos,
hicieran "ochos", espirales y formas mucho más raras.
Usando la información de Un modelo para el átomo, describan los modelos atómicos
presentados:
Modelo Atómico Planetario
Modelo Atómico Actual Simplificado
Respuestas
Respuesta:
no se ya no me deja entrar con su hermano y ahorita del trabajo a la religión de mi vida tener que ver con el chavo que le mandé este último archivo de la tele y la
Respuesta:
Modelo Atomico Planetario
Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. ... El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Modelo Atómico Actual Simplificado :
El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, principalmente por Schrödinger y Heisenberg. Se trata de un modelo de gran complejidad matemática, hasta el punto de que al utilizarlo sólo se puede resolver con precisión el átomo de hidrógeno.