Question

Cuántas moléculas hay en 1 cm3 de gas en condiciones normales? (N.A= 6.023X10^23 moléculas/mol)​

Answer 1

Respuesta:

n= 4.461 x 10-⁵mol

n= 26.868 x 10¹⁸moleculas

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

n=4.461x10^-5 mol

N= 26.868x10^18 moléculas

Explicación:

Este problema es resuelto con la constante universal de los gases

Datos

P=10x10^5Pa

T= 273.15°k

V=1cm^3=1x10^-6

R=0.082

la presión y temperatura son dadas de esta manera porque así lo estimula una institución al encontrarse el gas en condiciones normales

Fórmulas

n=PV/RT

N=nNA

Desarrollo

n=(10x10^5)(1x10-6) / (0.082)(273.15)

n=1/22.3983

n=4.461x10^-5mol

N=(4.461x10^-5)(6.023x10^23)

N=26.868x10^18 moléculas

Puede haber variaciones debido a la cantidad de decimales usadas