Question

La hidrazina N2H4 y el tetróxido de dinitrógeno N2O4 reaccionan violentamente y liberan una buena cantidad de gases; debido a ello, se les utilizó como propulsor de cohetes. La reacción NO balanceada es
N2 H4+N2 O4 → N2+H2O
Qué volumen de nitrógeno (a condiciones normales de presión y temperatura) obtendrías a partir de 1 mg de hidrazina
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Answer 1

Respuesta:

Primero se balancea la ecuacion

2N2H4+N2O4---->3N2+4H2O

Despues con el peso molar de la hidrazina= 32g/mol*2=64g/mol (porque en la ecuacion se usan 2 moles)

usamos una regla de tres y multiplicamos 0.001 g = 1mg de hidrazina por 67. 2 litros de Nitrogeno (Se sabe que un mol de un gas a temperatura y presion estandar valen 22.4l) y lo dividimos entre el peso molar de la hidrazina que en este caso es 64g/mol y nos da por resultado 1.05 * 10 a la menos 3 litros

Explicación: