Question

Una solución de 20 ,0 ml de HCl al 0,5 N se diluye con agua hasta 100 ml .Calcule el valor de pH y después de la dilución.(respuesta y desarrollo paso a paso )
a) 1,0
b )2,5
c )3,0
d )3,5
e)4,0
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Answer 1

Datos:

Normalidad o N=0.5

Volumen inicial= 20mL o 0.02 L

Volumen final=100mL o 0.100 L

Desarrollo:

Paso#1: Calcular moles

Necesitaremos que calcular primeramente nuestra cantidad de moles para posteriormente encontrar la molaridad de nuestra disolucíon final.

Usamos la siguiente fórmula:

$Moles=\frac{(Normalidad)(Litros De Solucion)}{Equivalentes de H+}$

Reemplazamos valores:

$Moles=\frac{(Normalidad)(Litros De Solucion)}{Equivalentes de H+} =\frac{(0.5N)(0.02L)}{1 equivalente} =0.01$

Entonces tenemos 0.01 moles.

Paso#2: Calculamos molaridad final de la disolución

Molaridad=$\frac{(Moles)}{LitrosDeSolucion} =\frac{(0.01moles)}{0.1L} =0.1 M$

Paso#3

Hacemos estequiometría con la ecuación de disociación del HCL y su molaridad:

$HCl--->H^{+}+Cl^{-}$

0.1M             0.1M

Paso #4: Usar formula de pH

Ya que sabemos la concentración de Iones Hidrogeno, pasamos a usar la siguiente fórmula para calcular pH:

$pH=-Log[H+]\\pH=-Log(0.1)=1$

Respuesta:

pH= 1

Nuestro pH es igual a 1