Question

Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vació de 5 litros. a una temperatura de 500°C. al alcanzarse el equilibrio se observa la presencia de 3,01 moles de N2, 2,10 moles de H2 Y 0,565 moles de NH3 la reacción es:                                                                                      N2(g)+3H2(g) ----- 2NH3(g)determinar el valor de la constante de equilibrio KC.

Answer 1

La constante de equilibrio se expresa, en el caso de la reacción dada, como: $K_C = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$. Sólo tenemos que calcular la concentración de cada especie en equilibrio y sustituir. Como sabemos los moles de cada uno en el equilibrio, y el volumen del recipiente, basta con dividir los moles por el volumen para saber la concentración molar: $[N_2] = 0,602 M$ ; $[H_2] = 0,420 M$ ; $[NH_3] = 0,113 M$

$K_C = \frac{0,113^2\ M^2}{0,602\ M\cdot 0,420^3\ M^3} = \bf 0,286\ M^{-2}$