AYUDAAAAAAAA ES PARA HOY :( "DOY CORONA" SI NO SABES NO RESPONDAS POR FAVOR.
¿Porque razón si dos elementos están en el mismo periodo, el que está a la IZQUIERDA tiene mayor radio atómico que el que está a la derecha?
¿Qué relación tiene el radio atómico con la afinidad electrónica?
Teniendo en cuenta los conceptos de energía de ionización y afinidad electrónica; cuál de las siguientes parejas de elementos tienen mayor afinidad electrónica y menor energía de ionización. Explique su respuesta.
a.Titanio y molibdeno b. cobre y cromo c. silicio y potasio d. flúor y francio
Teniendo en cuenta los conceptos de energía de ionización y afinidad electrónica escriba que elemento de las siguientes parejas tiene mayor afinidad electrónica y menor energía de ionización.
a.yodo y sodio b. aluminio y nitrógeno c. silicio y bromo
¿Qué es la electronegatividad?, y ¿para qué sirve?.
Teniendo en cuenta la variación de la electronegatividad en la tabla periódica, cuál de las siguientes parejas de elementos tiene menor electronegatividad y porque;
a.Calcio y neón b. cobre y cloro c. Selenio y azufre
Las siguientes formulas moleculares tienen sus elementos desordenados; Ordénelos teniendo en cuenta la electronegatividad:
a. S2 H b. H12 O6 C6 c. O4 Se H2 d. C H2 O3 e. O3C Na H d. O3 H P
Explique. ¿Por qué los metales cuando pierden electrones quedan convertidos en cationes y los no metales cuando ganan electrones quedan convertidos en aniones?
Respuestas
Respuesta:
R: En el mismo períodos, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, ya que al ir hacia la derecha, el número atómico (Z) aumenta en una unidad al pasar de un elemento a otro, es decir, hay un aumento de carga nuclear por lo que los electrones son atraídos más fuertemente hacia el núcleo disminuyendo así el radio
R: Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo
R: La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico. A mayor electronegatividad, mayor capacidad de atracción. Esta tendencia de los átomos está vinculada a su electroafinidad y a su potencial de ionización.
R: Los cationes (iones cargados positivamente) y aniones (iones cargados negativamente) se forman cuando un metal pierde electrones, y los no metales ganan esos electrones. La atracción electrostática entre positivos y negativos atrae las partículas entre sí y crea un compuesto iónico, por ejemplo el cloruro de sodio.
Un metal reacciona con un no metal para formar un enlace iónico. A menudo se puede determinar la carga por un ion que normalmente ha tenido por la posición del elemento en la tabla periódica:
Los metales alcalinos (los elementos IA) pierden un electrón para formar un catión con una carga 1+.
Los metales alcalinos de la tierra (los elementos IIA) pierden dos electrones para formar un catión 2+.
El aluminio, un miembro de la familia IIIA, pierde tres electrones para formar un catión 3+.
Los halógenos (elementos VIIA) tienen siete electrones de valencia. Todos los halógenos ganan un electrón para llenar su nivel de energía de valencia. Y todos ellos forman un anión con una sola carga negativa.
Los elementos VIA ganan dos electrones para formar aniones con una carga 2-.
Los elementos VA ganan tres electrones para formar aniones con una carga de 3-.