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Respuesta dada por:
57
para pasar de normalidad (N) a molaridad (M) depende de la reacción involucrada. ya que según los equivalentes que se liberen por mol de compuesto va a estar dada la relación entre N y M.
ejemplo, en el ácido sulfúrico, si uno considera fuerte las dos disociaciones:
H2SO4 ----> 2H+ + SO4 2-
por cada mol de ácido se liberan 2 equivalentes de H+, por lo que 2M = N (la normalidad es el doble que la molaridad).
el tipo de equivalente depende de la reacción: en ácido-base es según el nº de H+ o HO-, en rédox el nº de electrones, etc.
en este caso, la carga del ión. el Zn tiene carga 2+ (Zn 2+) en este caso cada zinc representa 2 eq (1 eq por cada carga positiva). entonces, 2M = N
si es 2N, la molaridad será la mitad: 1M.
ejemplo, en el ácido sulfúrico, si uno considera fuerte las dos disociaciones:
H2SO4 ----> 2H+ + SO4 2-
por cada mol de ácido se liberan 2 equivalentes de H+, por lo que 2M = N (la normalidad es el doble que la molaridad).
el tipo de equivalente depende de la reacción: en ácido-base es según el nº de H+ o HO-, en rédox el nº de electrones, etc.
en este caso, la carga del ión. el Zn tiene carga 2+ (Zn 2+) en este caso cada zinc representa 2 eq (1 eq por cada carga positiva). entonces, 2M = N
si es 2N, la molaridad será la mitad: 1M.
nayda1811:
muchas gracias
Respuesta dada por:
17
Para transformar de normalidad a molaridad, vamos a utilizar los números de equivalentes que se contienen en cada mol de sustancias, debido a que:
- Normalidad = nº equivalentes / litro de solución.
- Molaridad = nº de moles / litro de solución.
Entonces para pasar de nº de equivalentes a nº de moles, vamos a calcular cuántos iones de H+ u OH-, contiene el compuesto por cada mol, por ejemplo:
H2SO4 ----> 2H+ + SO4 2-
Por cada mol de ácido se libera un total de 2 nº de equivalentes de H+ entonces:
Mol = nº equivalentes /2
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