Question

Ayuda!! es para hoy uwu
Introducción:
Hay que saber las reglas para determinar los números de oxidación.
a) El número de oxidación de un elemento sin combinar es 0
b) El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1
Menos los hidruros, su oxidación es -1
c) El número de oxidación del O combinado es -2
Pero en los peróxidos su número de oxidación es -1
d) El número de oxidación de los iones monoatómicos es igual a la carga del ion
e) En los compuestos, la suma algebraica de los números de oxidación de cada elemento, multiplicada por el número de átomos combinados es 0
f) En los iones poliatómicos, la suma algebraica de los números de oxidación de cada elemento, multiplicada por el número de átomos combinados es igual a la carga del ion poliatómico.

Ejemplos:
CO2
x+(-2)2=0
x+(-4)=0
x-4=0
despejamos x
x=4


H2PO4
(1)2+x+(-2)4=-1
2+x+(-8)=-1
2x-8=-1
6x=-1
despejamos x
x=-1+6
x=5
Cómo saco el número de oxidación de los siguientes compuestos?
Y alguna explicación plis!! esque no le entendí bien...ayuda!!
H2SO4
NO3
CA3(PO4)2
NA2(HPO3)

Answer 1

₊₁  ₊ₓ  ₋₂
H2 S O4
""""""""""""""
+2 +X -8 = 0
       X = +8 -2
       x = +6

hidrogeno trabaja con +1, el azufre es x y el oxigeno trabaja con -2 , luego se multiplica las valencias por los subindices y de alli se despeja x para conocer con cuanto trabaja el átomo central Y DEBES IGUALAR A CERO.
RECUERDA REVISAR LOS SUBINDICES

₊₃ ₋₁
NO3
"""""""
+3-3 =0

ESTE CASO SI FUESE UN RADICAL (NO3)⁻¹  SE PROCEDE ASI:
  ₓ ₋₂
(NO3) = -1
 x - 6 = -1
x = +6-1
x = +5

 ₊₂    ₊ₓ  ₋₂
Ca3(P O4)2
""""""""""""""""""
+6 +2x -16 = 0
       2x = +16 - 6
       2x = 10
         x = 10/2 = +5


  ₊₁    ₊₁ ₊ₓ  ₋₂
Na2(H P  O3)
""""""""""""""""""""""""
 +2 +1 +x -6 = 0
             x = +6 -2-1
             x = +3