Question

Industrialmente, se utiliza la electrolisis de salmuera ( una solución acuosa que tiene alta concentración de cloruro de sodio ) para obtener cloro gaseoso . Los
subproductos de esta reacción son el hidróxido de sodio y el hidrógeno.

2NaCl (ac) + 2H2O ( l ) 2NaOH (ac) + H2(g) + Cl2 (g)
Si se parte de 1,5 Kg de NaCl con un 90 % de pureza y el volumen Cl2 gaseoso obtenido a 8 atm de presión y 20°C, según cálculos estequiométricos y aplicando la ecuación de los gases ideales el rendimiento teórico de la reacción sería :
p.v = n.R.T
8 atm. V = 11,5 moles. 0,082 l.atm / K.mol . 293K
V= 34,7 l de Cl2 . Este sería el rendimiento teórico de la reacción
Pero en la práctica se obtuvieron 26,8 l de cloro gaseoso, de manera que el rendimiento porcentual es
% R = R real / R teórico . 100% = 26,8 l / 34,7 l . 100% = 77,2 %
Va la pregunta...
Suponte que el químico responsable del proceso decide aumentar la presión a 9,5 atm, manteniendo la temperatura en 20° y asegurándose con anterioridad que las condiciones están dadas para que la reacción ocurra y no “vuele” nada por los aires. ¿Qué pasaría con el % R?

a) Nada, seguiría siendo 77,2 %
b) Sería 29,1 lts
c) Sería 108,6 %
d) Sería 92,1 %
e) Ninguna de las anteriores

Answer 1

Explicación:

que materia es sabes mejor bay