ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
Según la siguiente reacción:
Na + HCI --> NaCl + H2
1) Aplicar la Ley de Avogadro balanceando la ecuación para que se cumpla la misma
cantidad de elementos en reactivos y productos.
2) Aplicar las proporciones para la reacción según la Ley de Proust.
3) ¿Cumple la siguiente reacción con la Ley de Dalton? Justificar
Respuestas
Respuesta:Toda reacción química establece una relación cualitativa entre reactivos y productos, pues expresa la naturaleza de los segundos en función de la de los primeros. Pero, además, fija las proporciones o cantidades medibles en las que unos y otros intervienen. Los fundamentos de estas relaciones cuantitativas entre las diferentes sustancias que participan en una reacción dada fueron establecidos en la última mitad del siglo XVIII. Se expresan en forma de leyes, que se conocen como leyes ponderales (de masa) y volumétricas (de volúmenes), y son:
1. Ley de conservación de la masa.
2. Ley de las proporciones definidas.
3. Ley de las proporciones múltiples.
4. Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes.
5. Hipótesis de Avogadro.
6. Ley de los volúmenes de combinación.
Las leyes ponderales pueden interpretarse de una forma sencilla recurriendo a las fórmulas químicas, al concepto de masa atómica y al modelo atómico de Dalton que se esconde detrás de estos conceptos.
Al estudiarlas las relacionaremos con otros los conceptos químicos que hemos estudia