Question

AYUDA POR FAVOR !!
Una mezcla de cloruro de potasio y de bromuro de potasio que pesa 3.595 g se calienta con cloro, el cual convierte completamente el KBr a cloruro de potasio. La masa total de cloruro de potasio después de la reacción es de 3.129 g. ¿Qué porcentaje de la mezcla original era bromuro de potasio?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

KBr = 0,3505+1,68=2,0305

Nos piden la relación porcentual del KBr con respecto a la masa de la mezcla de KCl y KBr (cuya masa de esta mezcla es 3.595

Entonces, realizamos el conciente

2,0305 / 3,595 *100% = 56,4812%

Answer 2

El porcentaje de la mezcla original correspondiente a bromuro de potasio es de 69.54 %

¿Cuál es la reacción balanceada entre el cloruro de potasio, el bromuro de potasio y el cloro?

La reacción entre los compuestos cloruro de potasio, bromuro de potasio y  cloro es una reacción de óxido-reducción, que da como productos KCl y Br2.  Mediante la siguiente ecuación:

2 KCl + 2 KBr + $Cl_{2}$  --> 4 KCl + $Br_{2}$  

La relación estequiométrica es

2 moles de KBr  producen 4 moles KCl

datos

masa KCl+KBr= 3.595 g

m KCl producto= 3.129 g

% KBr inicial=?

moles= masa/PM

1) Moles KCl producto

PM KCl= 1* 39,0983  +1 *  35,453  = 74,5513 g/mol

$mol KCl= \frac{3.129 g}{74.5513 g/mol} = 0.042 mol$

De la relación

2 moles de KBr  producen 4 moles KCl    

 x mol KBr           producen  0.042 mol KCl

$mol KBr= \frac{2 mol KBr *0.042 mol KCl}{4 mol KCl} = 0.021 mol$

masa KBr

$masa KBr= 0.021 mol *119,002 g/mol = 2.5 g$

De la masa original correspondiente al KBr

m KCl +m KBr = 3.595

% KBr = (masa KBr/ masa inicial ) *100        

% KBr= (2.5 g/3.595 g ) *100

% KBr=69.54 %        

Para conocer más del porcentaje de KBr en la mezcla consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/17977781

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