¿Qué le sucede a la presión y al volumen de un gas si la temperatura permanece constante?
Respuestas
Respuesta:
La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante (si el volumen aumenta la presión disminuye, y si el volumen disminuye la presión aumenta).
hay dos modelos que Boyle explicó sobre la relación entre gas y volumen.
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:
{\displaystyle PV=k\,}{\displaystyle PV=k\,}
donde {\displaystyle k\,}k\, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.1
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta, No es necesario conocer el valor exacto de la constante {\displaystyle k\,}k\, para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
{\displaystyle P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}\,}{\displaystyle P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}\,}
Donde:
{\displaystyle P_{1}={\text{Presión inicial}}\,}{\displaystyle P_{1}={\text{Presión inicial}}\,}
{\displaystyle P_{2}={\text{Presión final}}\,}{\displaystyle P_{2}={\text{Presión final}}\,}
{\displaystyle V_{1}={\text{Volumen inicial}}\,}{\displaystyle V_{1}={\text{Volumen inicial}}\,}
{\displaystyle V_{2}={\text{Volumen final}}\,}{\displaystyle V_{2}={\text{Volumen final}}\,}
Además, si se despeja cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
{\displaystyle P_{1}={\frac {P_{2}V_{2}}{V_{1}}}\qquad V_{1}={\frac {P_{2}V_{2}}{P_{1}}}\qquad P_{2}={\frac {P_{1}V_{1}}{V_{2}}}\qquad V2={\frac {P_{1}V_{1}}{P_{2}}}}{\displaystyle P_{1}={\frac {P_{2}V_{2}}{V_{1}}}\qquad V_{1}={\frac {P_{2}V_{2}}{P_{1}}}\qquad P_{2}={\frac {P_{1}V_{1}}{V_{2}}}\qquad V2={\frac {P_{1}V_{1}}{P_{2}}}}
También conocido como la regla de tres
Ley de Boyle Mariotte.png
Esta ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ley de los gases ideales.
Experimento de Boyle
Para poder verificar su teoría, Mariotte introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo.2 A continuación hay una tabla que muestra algunos de los resultados obtenidos en este fenómeno siendo así:
Experimento de Mariotte
× P (atm) V (L) P · V
0,5 60 30
1,0 30 30
1,5 20 30
2,0 15 30
2,5 12 30
3,0 10 30
Si se observan los datos de la tabla se puede comprobar que al aumentar la presión, el volumen disminuye. Por ello se usa una diagonal isotérmica para representarlo en una gráfica. {\displaystyle P\,}P\, aumenta y que al multiplicar {\displaystyle P\,}P\, y {\displaystyle V\,}V\, se obtiene {\displaystyle PV=30\,}{\displaystyle PV=30\,} {\displaystyle (atm\cdot L)}{\displaystyle (atm\cdot L)}.
Explicación:
Respuesta:
La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante (si el volumen aumenta la presión disminuye, y si el volumen disminuye la presión aumenta). hay dos modelos que Boyle explicó sobre la relación entre gas y volumen.