Question

Se preparó una solución de etanol, C2H5OH, depositando 23,2 g de etanol en un recipiente y luego adicionando agua
hasta obtener 75,6 c.c. de solución. ¿Cuál es la moralidad de la solución?​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

¿Cuál es la fracción molar del etanol, C2H5OH, y del agua en una solución que se preparó mezclando 55.0 g de etanol y 45.0 g de agua?

n soluto = 55.0 g etanol

Mm etanol: 46 g/mol

n solvente = 45.0 g de agua

Mm H2O: 18 g/mol

1. calcular moles de soluto y moles de solvente n = masa/Mm

n soluto =  55.0 g / 46 g/mol = 1.956 moles

n solvente = 45.0 g / 18 g/mol = 2.5 moles

2. calcular moles totales

n totales = n soluto + n solvente

n totales = 1.956 moles + 2.5 moles

n totales = 4.456 moles

3. calcular fracción molar del soluto

Xn soluto = n soluto / n totales

Xn soluto = 1.956 moles / 4.456 moles

Xn soluto = 0.439

4. calcular fracción molar del solvente

Xn solvente = n soluto / n totales

Xn solvente = 2.5 moles / 4.456 moles

Xn solvente = 0.561

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