En cada reacción diga quien aumenta y quien disminuye su estado de oxidación, cual es el
agente oxidante y cual es el agente reductor
III-Ejercicios.
1- HNO3 + HI
2- KI + H2SO4
3- Cu + HNO3
4-C + H2SO4
5- HNO3 + 12
6- Ag + H2SO4
7- Sb + HNO3
NO + 12 + H2O
H2S + H20 + 12+ K2SO4
Cu(NO3)2 + NO + H2O
CO2 + SO2 + H2O
NO2 + H2O + HIO3
Ag2SO4 + SO2 + H20
Sb2O3 + NO + H20
NaCl +Te+b+HO
Ton. + Nal + HCI
Respuestas
Respuesta:
a bueno pa saber..........
Para cada una de las reacciones Redox, se indica elementos que aumentan o disminuyen su estado de oxidación, agente oxidante y agente reductor:
Ecuación 1:
HNO₃ + HI → NO + I₂ + H₂O
Números de Oxidación
H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + H⁺¹I⁻¹ → N⁺²O⁻² + I₂⁰ + H₂⁺O⁻²
Elementos que varían número de oxidación:
(N⁺⁵ + 3e⁻ ----- N⁺² reducción) agente oxidante
( 2I⁻¹ - 2e⁻ ----- I₂⁰ oxidación) agente reductor
Ecuación 2:
KI + H₂SO₄ → H₂S + H₂0 + I₂+ K₂SO₄
Números de Oxidación
K⁺¹I⁻¹ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → H₂⁺¹S⁻² + H₂⁺¹0⁻² + I₂⁰ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²
Elementos que varían número de oxidación:
(S⁺⁶ + 8e⁻ ----- S⁻² reducción) agente oxidante
( 2I⁻¹ - 2e⁻ ----- I₂⁰ oxidación) agente reductor
Ecuación 3:
Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
Números de Oxidación
Cu⁰ + H⁺N⁺⁵O₃⁻² → Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + N⁺²O⁻² + H₂⁺O⁻²
Elementos que varían número de oxidación:
(N⁺⁵ + 3e⁻ ----- N⁺² reducción) agente oxidante
( Cu⁰ - 2e⁻ ----- Cu⁺² oxidación) agente reductor
Ecuación 4:
C + H₂SO₄ → CO₂ + SO₂ + H₂O
Números de Oxidación
C⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → C⁺⁴O₂⁻² + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺O⁻²
Elementos que varían número de oxidación:
(S⁺⁶ + 2e⁻ ----- S⁺⁴ reducción) agente oxidante
( C⁰ - 4e⁻ ----- C⁺⁴ oxidación) agente reductor
Ecuación 5:
HNO₃ + I₂ → NO₂ + H₂O + HIO₃
Números de Oxidación
H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + I₂⁰ → N⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺O⁻² + H⁺¹I⁺⁵O₃⁻²
Elementos que varían número de oxidación:
(N⁺⁵ + 1 e⁻ ----- N⁺⁴ reducción) agente oxidante
( I₂⁰ - 10e⁻ ----- 2 I⁺⁵ oxidación) agente reductor
Ecuación 6:
Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂0
Números de Oxidación
Ag⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Ag₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺0⁻²
Elementos que varían número de oxidación:
(S⁺⁶ + 2e⁻ ----- S⁺⁴ reducción) agente oxidante
( 2Ag⁰ - 2e⁺ ----- Ag₂⁺¹ oxidación) agente reductor
Ecuación 7:
Sb + HNO₃ → Sb₂O₃ + NO + H₂0
Números de Oxidación
Sb⁰ + H⁺N⁺⁵O₃⁻² → Sb₂⁺³O₃⁻² + N⁺²O⁻² + H₂0
Elementos que varían número de oxidación:
(N⁺⁵ + 3e⁻ ----- N⁺² reducción) agente oxidante
( 2Sb⁰ - 6e⁺ ----- Sb₂⁺³ oxidación) agente reductor
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