Question

En cada reacción diga quien aumenta y quien disminuye su estado de oxidación, cual es el
agente oxidante y cual es el agente reductor
III-Ejercicios.
1- HNO3 + HI
2- KI + H2SO4
3- Cu + HNO3
4-C + H2SO4
5- HNO3 + 12
6- Ag + H2SO4
7- Sb + HNO3
NO + 12 + H2O
H2S + H20 + 12+ K2SO4
Cu(NO3)2 + NO + H2O
CO2 + SO2 + H2O
NO2 + H2O + HIO3
Ag2SO4 + SO2 + H20
Sb2O3 + NO + H20
NaCl +Te+b+HO
Ton. + Nal + HCI

Answer 1

Respuesta:

a bueno pa saber..........

Answer 2

Para cada una de las reacciones Redox, se indica elementos que aumentan o disminuyen su estado de oxidación, agente oxidante y agente reductor:

Ecuación 1:

HNO₃ +  HI  →  NO +  I₂  +  H₂O

Números de Oxidación

H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² +  H⁺¹I⁻¹  →  N⁺²O⁻² +  I₂⁰ +  H₂⁺O⁻²

Elementos que varían número de oxidación:

(N⁺⁵ + 3e⁻   -----  N⁺²      reducción)   agente oxidante

( 2I⁻¹ - 2e⁻  -----   I₂⁰        oxidación)   agente reductor

Ecuación 2:

KI + H₂SO₄  →  H₂S + H₂0 + I₂+ K₂SO₄

Números de Oxidación

K⁺¹I⁻¹ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²  →  H₂⁺¹S⁻² + H₂⁺¹0⁻²  +  I₂⁰ +  K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²

Elementos que varían número de oxidación:

(S⁺⁶ + 8e⁻   -----  S⁻²      reducción)   agente oxidante

( 2I⁻¹ - 2e⁻  -----   I₂⁰        oxidación)   agente reductor

Ecuación 3:

Cu + HNO₃  →  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Números de Oxidación

Cu⁰ + H⁺N⁺⁵O₃⁻²  →  Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + N⁺²O⁻² + H₂⁺O⁻²

Elementos que varían número de oxidación:

(N⁺⁵ + 3e⁻   -----  N⁺²      reducción)   agente oxidante

( Cu⁰ - 2e⁻  -----  Cu⁺²    oxidación)    agente reductor

Ecuación 4:

C + H₂SO₄  →  CO₂ + SO₂ + H₂O

Números de Oxidación

C⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²  →  C⁺⁴O₂⁻² + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺O⁻²

Elementos que varían número de oxidación:

(S⁺⁶ + 2e⁻   -----  S⁺⁴      reducción)   agente oxidante

( C⁰ - 4e⁻  -----   C⁺⁴       oxidación)   agente reductor

Ecuación 5:

HNO₃ + I₂  →  NO₂ + H₂O + HIO₃

Números de Oxidación

H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² +  I₂⁰  →  N⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺O⁻² + H⁺¹I⁺⁵O₃⁻²

Elementos que varían número de oxidación:

(N⁺⁵ + 1 e⁻   -----  N⁺⁴      reducción)   agente oxidante

( I₂⁰ - 10e⁻  -----  2 I⁺⁵      oxidación)   agente reductor

Ecuación 6:

Ag + H₂SO₄  →  Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂0

Números de Oxidación

Ag⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²  →  Ag₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺0⁻²

Elementos que varían número de oxidación:

(S⁺⁶ + 2e⁻      -----  S⁺⁴          reducción)   agente oxidante

( 2Ag⁰ - 2e⁺  -----   Ag₂⁺¹       oxidación)   agente reductor

Ecuación 7:

Sb + HNO₃  →  Sb₂O₃  + NO + H₂0

Números de Oxidación

Sb⁰ + H⁺N⁺⁵O₃⁻²  →  Sb₂⁺³O₃⁻²  + N⁺²O⁻² + H₂0

Elementos que varían número de oxidación:

(N⁺⁵    + 3e⁻   -----  N⁺²      reducción)   agente oxidante

( 2Sb⁰ - 6e⁺  -----   Sb₂⁺³   oxidación)   agente reductor

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